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    【题目】下列与有机物结构、性质相关的叙述不正确的是（　　）

    A.苯分子中所有原子均在同一平面

    B.乙烷中混有少量的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液进行除杂

    C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

    D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

    【答案】B

    【解析】

    A．苯分子中所有原子均在同一平面上，A正确；

    B．混有少量乙烯的乙烷通过酸性高锰酸钾溶液时，乙烯会被氧化为CO2，致使乙烷中混入CO2，B错误；

    C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯，均为取代反应，C正确；

    D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中不含有类似于乙烯的碳碳双键，D正确。

    故选B。

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    【题目】下列对于废弃塑料制品的处理方法中最有前景的是(　　)
    A.积极寻找纸等纤维类制品替代塑料
    B.将废弃物焚烧
    C.将废弃物填埋或倾倒于海洋中
    D.将废弃物用化学方法加工成防水涂料与汽油

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    【题目】下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是（　　）

    A.Na2OB.CuCl2

    C.CH3COONaD.NH3

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    【题目】关于下列装置说法正确的是( )

    A. 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

    B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

    C. 用装置③精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变

    D. 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

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    【题目】已知聚酯F是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料结构为 在航空航天等领域具有广泛应用．下图是利用乙酰丙酸CH3COCH2CH2COOH，合成聚酯F的路线如下：

    已知：① ② （R、R′表示烃基）
    （1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和（填官能团名称）
    （2）C的系统命名为
    （3）B、E合成聚酯F的反应类型为写出D生成E的化学反应方程式
    （4）乙酰丙酸生成A的化学反应方程式为
    （5）下列关于有机物B的说法正确的是（填字母代号）．a．1mol该物质最多能与2molNaOH反应b．1mol该物质最多能与2molBr2发生取代反应
    c．不能发生消去反应d．能与H2发生加成反应
    （6）C8H6O4符合下列条件的D的同分异构体有种．①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应 ③分子中有苯环，分子中无 结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物．请回答下列问题：
    （1）A元素的名称是 ， D在周期表中的位置 ． E的离子结构示意图 ．
    （2）B2分子的电子式： ， A2C2的结构式： ．
    （3）用电子式表示D2E化合物的形成过程为 ．
    （4）最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为 ．
    （5）在100mL18mol/L E的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解．产生的气体在标准状况下的体积可能是（填序号）．a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸正丁酯是医药合成的重要中间体，某同学在实验室中用乙酸和正丁醇来制取，实验操作如下：

    Ⅰ．将混合液（18.5 mL正丁醇和13.4 mL乙酸（过量），0.4 mL浓硫酸）置于仪器A中并放入适量沸石（见图I，沸石及加热装置等略去），然后加热回流约20分钟。

    Ⅱ．将反应后的溶液进行如下处理：①用水洗涤，②用试剂X干燥，③用10% Na2CO3溶液洗涤。

    Ⅲ.将所得到的乙酸正丁酯粗品转入蒸馏烧瓶中进行蒸馏，最后得到17.1 g乙酸正丁酯。

    图Ⅰ 图Ⅱ

    部分实验数据如下表所示：

    化合物

    相对分子质量

    密度/（g·mL－1）

    沸点／℃

    溶解度（g）/（100 g水）

    正丁醇

    74

    0.80

    118.0

    9

    乙酸

    60

    1.045

    118.1

    互溶

    乙酸正丁酯

    1 1 6

    0.882

    126.1

    0.7

    （1）仪器A的名称是_________，使用分水器（实验中可分离出水）能提高酯的产率，其原因是______________________.

    （2）步骤Ⅱ中的操作顺序为____________（填序号），用Na2CO3溶液洗涤的目的是____________，试剂X不能选用下列物质中的______________（填字母序号）。

    a．无水硫酸镁 b．新制生石灰 c．无水硫酸钠

    （3）步骤Ⅲ（部分装置如图Ⅱ所示）。

    ①蒸馏过程中需要使用_________形冷凝管，当仪器连接好后，a．向相应的冷凝管中通冷凝水；b．加热蒸馏烧瓶的先后顺序是___________。（填“先a后b"或“先b后a”）

    ②温度计水银球所处的位置不同，会影响馏出物的组成，当温度计水银球分别位于图Ⅱ中的________（填“a”“b”“c”或“d”）点时会导致收集到的产品中混有较多的低沸点杂质。

    （4）该实验乙酸正丁酯的产率是_____________。（计算结果保留2位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是

    A.钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应

    B.在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯

    C.在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤

    D.用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2 ， 严重破坏生态环境．采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率．相关反应的热化学方程式如下：CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJmol﹣1（反应Ⅰ）
    CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g）△H2=﹣175.6kJmol﹣1（反应Ⅱ）

    请回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是 ．
    （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量的浓度c（B），则反应Ⅱ的Kp=（用表达式表示）．
    （3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1 ）大于反应Ⅱ的速率（v2 ），则下列反应过程能量变化示意图正确的是 （图1） ．
    （4）通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是 ．
    （5）图2（a）为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线．则降低该反应体系中SO2生成量的措施有 ．
    A.向该反应体系中投入石灰石
    B.在合适的温度区间控制较低的反应温度
    C.提高CO的初始体积百分数
    D.提高反应体系的温度
    （6）恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2 ， 请在图2（b）画出反应体系中c（SO2）随时间t变化的总趋势图．

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