Question

实验室用H₂还原氧化铜，欲得到12.8g铜，则：
（1）至少需要标准状况下的氢气体积多少升？
（2）这些氢气若用电解水的方法来制取，则至少需要电解水多少克？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,电解原理

专题：计算题

分析：（1）发生反应：H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O，根据n=

m

M

计算Cu的物质的量，根据方程式计算需要氢气的物质的量，再根据V=nV_m计算氢气的体积；
（2）电解水发生反应：2H₂O

电解  .

2H₂↑+O₂↑，根据方程式计算水的物质的量，再根据m=nM计算水的质量．

解答： 解：（1）12.8g Cu的物质的量=

12.8g

64g/mol

=0.2mol，
H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O
1          1
n（H₂）     0.2mol
n（H₂）=

0.2mol×1

1

=0.2mol
标况下，需要氢气最少体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L
答：需要氢气的最少体积为4.48L；
（2）设需要水的物质的量为x，则：
2H₂O

电解  .

2H₂↑+O₂↑
2        2
x        0.2mol
x=

0.2mol×2

2

=0.2mol
故需要水的质量=0.2mol×18g/mol=3.6g，
答：需要电解水的质量为3.6g．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，题目基础性强，侧重对基础知识的巩固．