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    10．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．禁止或少放烟花炮竹、绿色出行可缓解雾霾天气的形成
    B．在制作腊肉或香肠时，可加入过量的亚硝酸钠以保持肉类新鲜
    C．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油
    D．盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏可降低土壤的碱性

    分析 A．燃放烟花炮竹，可导致雾霾；
    B．过量亚硝酸钠对人体有害；
    C．地沟油对人体有害，可用于制备肥皂和生物柴油；
    D．Na2CO3水解呈碱性．

    解答 解：A．燃放烟花炮竹，可导致雾霾，禁止或少放烟花炮竹，可减少雾霾，故A正确；
    B．过量亚硝酸钠对人体有害，生成的亚硝胺可致癌，应适量，故B错误；
    C．地沟油对人体有害，属于油脂，可用于制备肥皂和生物柴油，故C正确；
    D．Na2CO3水解呈碱性，施加适量石膏，生成碳酸钙，可降低土壤的碱性，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及环保、食品添加剂等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol•L-1的v溶液中：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×1010．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径的大小：W＞Z＞Y＞X
    B．Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同
    C．v能抑制水的电离而u能促进水的电离
    D．粘有q的试管可用酒精洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）200mL 2.00mol•L-1的MgCl2溶液中，Mg2+的物质的量浓度为2.00mol•L-1，Cl-的物质的量浓度为4.00mol•L-1．能跟含0.8mol AgNO3的溶液恰好完全反应转化为沉淀，反应的化学方程式是2AgNO3+MgCl2=2AgCl↓+Mg（NO3）2．若要使溶液中的Mg2+全部转化为沉淀，需要1.00mol•L-1 Ba（OH）2溶液400mL．
    （2）相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为9：3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．（中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热）
    Ⅰ．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸溶液进行中和热的测定，实验中要配制250mL0.50mol/L的NaOH溶液，则需要NaOH固体质量为5.0g；
    Ⅱ．（1）该图中环形玻璃搅拌棒的作用是使酸与碱混合均匀，充分反应；
    （2）取50mL NaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，实验数据如表：
    温度
     
    实验次数　    		起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    HClNaOH
    126.126.129.3
    225.925.929.0
    326.326.329.6
    反应热Q=1344J，中和热△H=-53.8 kJ/mol（取小数点后一位）；
    （近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c0=4.2J/（g•℃），Q=-c0×m×△t）
    （3）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是实验装置保温、隔热效果差等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol A，经一段时间后反应A（g）?B（g）+C（g）达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（　　）
    t/s 0 50 150 250 350
     n（B）mol 0 0.16 0.19 0.200.20
    A．前50s内B的平均反应速率v（B）=0.0032mol•L-1•s-1
    B．相同温度下，若达平衡后向容器中继续充入A，则平衡向右移动，平衡常数增大
    C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0mol A、0.20mol B和0.20mol C，则达到平衡前 v（正）＞V（逆）
    D．若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，平衡常数K=0.2mol．L-1，则反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．亚氯酸钠也是一种高效氧化剂、漂白剂，且能用作砂糖、食品生产的消毒剂，亚氯酸钠受热易分解，易溶于水．
    （1）图1是生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    ①写出Ⅱ的化学方程式ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
    ②操作Ⅰ包含C、E、过滤、洗涤
    A．蒸发浓缩     B．蒸馏    C．减压蒸发浓缩    D．加热蒸发    E．冷却结晶    F．分液
    （2）上述离子隔膜电解池的原理如图2，c、d为电极，ef、gh为离子交换膜，两膜中间的Na+和SO42-可通过隔膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间的隔室．
    ①c电极可以为B；
    A．铁电极          B．石墨电极        C．铁或者石墨均可
    ②ef膜为阴离子交换膜（填“阳”或“阴”）；
    （3）亚氯酸钠漂白织物时真正起作用的是HClO2，表是25℃几种酸的电离平衡常数：
    酸HClO2H2CO3HClO
    Ka1×10-2K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-113×10-8
    用亚氯酸钠漂白织物时，下列物质可以用作酸化剂的是c．
    a．SO2      b．CO2     c．稀硫酸    d．盐酸     e．HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于热化学方程式的说法正确的是（　　）
    A．H2的燃烧热为285.8 kJ•mol-1，则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1
    B．中和热为57.3 kJ•mol-1，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
    C．已知：C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.4 kJ•mol-1，C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1，则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.9 kJ•mol-1
    D．已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生活、科技关系密切．下列说法正确的是（　　）
    A．液氨可用作制冷剂是因为其气化时可放出大量的热
    B．将青蒿在乙醚中浸取，通过分馏可提取治疗疟疾的青蒿素
    C．钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属
    D．久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　
     选项化学性质实际应用
    AClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌
    BSO2具有还原性用作漂白剂
    CNaHCO3受热易分解并且生成气体焙制糕点
    DAl（OH）3分解吸收大量热量并有H2O生成阻燃剂
    A．AB．BC．CD．D

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