Question

5．一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol A，经一段时间后反应A（g）?B（g）+C（g）达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（　　）

t/s	0	50	150	250	350
n（B）mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

• A． 前50s内B的平均反应速率v（B）=0.0032mol•L^-1•s^-1
• B． 相同温度下，若达平衡后向容器中继续充入A，则平衡向右移动，平衡常数增大
• C． 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0mol A、0.20mol B和0.20mol C，则达到平衡前 v（正）＞V（逆）
• D． 若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，平衡常数K=0.2mol．L^-1，则反应的△H＜0

Answer 1

分析 由起始量及表格数据可知，
          A（g）?B（g）+C（g）
开始   1.0          0           0
转化   0.2         0.2        0.2
平衡  0.8          0.2         0.2
A．结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
B．K只与温度有关，与浓度无关；
C．K=$\frac{0.1×0.1}{0.4}$=0.025，若起始时向容器中充入1.0mol A、0.20mol B和0.20mol C，Qc=$\frac{0.1×0.1}{0.5}$=0.02＜K；
D．升高温度，平衡时，平衡常数K=0.2mol．L^-1，可知升高温度，K增大．

解答 解：A．前50s内B的平均反应速率v（B）=$\frac{\frac{0.16mol}{2L}}{50s}$=0.0016mol•L^-1•s^-1，故A错误；
B．相同温度下，若达平衡后向容器中继续充入A，压强增大，则平衡向左移动，平衡常数不变，故B错误；
C．K=$\frac{0.1×0.1}{0.4}$=0.025，若起始时向容器中充入1.0mol A、0.20mol B和0.20mol C，Qc=$\frac{0.1×0.1}{0.5}$=0.02＜K，平衡正向移动，则达到平衡前 v（正）＞V（逆），故C正确；
D．升高温度，平衡时，平衡常数K=0.2mol．L^-1，可知升高温度，K增大，则反应的△H＞0，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、K与温度的关系、K与Qc的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大．