【题目】某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？ 。
（2）实验中改用60 mL0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会______________（填“相等”或 “不相等”)，理由是_____________________________。
（3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．在量取盐酸时仰视计数
E．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
（4）将V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）
通过分析图像可知，做该实验时环境温度 （填“高于”，“低于”或“等于”）22℃，该NaOH溶液的浓度约为 mol/L。
【答案】（1）环形玻璃搅拌棒；小烧杯没有与大烧杯齐平，应用碎塑料泡沫垫高
（2）不相等；相等；中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量，它与酸、碱的用量无关
（3）A、B、E；（4）低于；1.5。
【解析】
试题分析：（1）为了使反应物充分接触，发生反应，要用环形玻璃搅拌棒，股从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；由图可知该装置有不妥之处，就是小烧杯没有与大烧杯齐平，改正方法是应用碎塑料泡沫垫高；（2）实验中改用60 mL0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，应用发生反应的物质增多，所以所放出的热量与原来不相等，但由于中和热是反应产生1mol水放出的热量，与酸、碱的用量无关，所以所求中和热的数值会相等；（3）A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，会使盐酸与NaOH发生反应，导致NaOH溶液起始温度升高，导致误差，造成测得中和热的数值偏低，正确；B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会使热量损失，导致造成测得中和热的数值偏低，正确；C．做本实验的当天室温较高，但是不影响反应前后的温度差，就不会产生影响，错误；D．在量取盐酸时仰视计数，使盐酸的体积偏小，导致中和热的测定数值偏高，错误；E．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，一水合氨是弱碱，电离吸收热量，使中和热的数值偏低，正确；（4）由于酸碱中和反应是放热反应，放出热量使溶液的温度升高，在加入HCl的体积是5mL时，溶液的温度是22℃，则实验温度要比22℃低；由图示可知在加入HCl30mL时二者恰好完全反应，根据HCl+NaOH=NaCl+H2O，c(HCl)·v(HCl)=c(NaOH)·v(NaOH)，1.0mol/L×30mL= c(NaOH)×20mL，所以c(NaOH)= 1.5mol/L。
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【题目】某芳香烃C7H8是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下
转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，F是一种功能高分子，链节组成为(C7H5NO)。
已知：(ⅰ) 
（ⅱ）
(苯胺，易被氧化)
（1）反应①的反应类型是 ，反应⑥的反应类型是 。
（2）反应③的反应条件为 ；有机物X的结构简式为 。
（3）鉴别B和
不可选用的试剂有 (填标号)。
A．FeCl3溶液 b．浓溴水 C．Na d．NaHCO3溶液
（4）写出反应⑤的化学方程式： ；
若F为高分子化合物，则反应⑦的化学方程式为 。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以芳香烃C7H8为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下（已知
容易被氧化剂氧化）：
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【题目】在同温同压下，用惰性电极在U型管中电解下列物质的水溶液，消耗相同的电量时生成气体的体积最大的是（不考虑气体的溶解）
A．HCl溶液 B．CuCl2溶液 C．CuSO4溶液 D．NaOH溶液
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【题目】（1）光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫________；
（2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，求ACl2的摩尔质量________
（3）在标准状况下，测得4.2g气体A的体积是3360mL，则A可能是什么气体________
（4）在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：CO2和CO的体积之比是________。
（5）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。所得盐酸物质的量浓度分别是________
（6）现有以下物质：①NaCl晶体 ②盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧浓H2SO4 ⑨KOH固体；以上物质中属于电解质的是________
（7）Ca(HCO3)2溶液与少量氢氧化钠溶液混合的离子方程式： 。
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【题目】芳香族化合物B、C、F与链状有机物A、D、E、G间的变化关系如下图所示。B中苯环上的一溴代物有二种，D可发生银镜反应，C、G属同类有机物。以下变化中，某些反应条件及部分产物未标明。
（1）加热时D 与新制Cu(0H)2悬浊液反应的化学方程式：________________。
（2）写出有机物C 的结构简式_____________。
（3）一定条件下，F与足量的A 发生反应的化学方程式：________________。
（4）同时符合下列条件的B的同分异构体有 _______种，写出其中任意一种的结构简式；
____________。
A.分子中含有苯环 B.能发生水解反应 C.能发生银镜反应
（5）请写出以CH3CH2OH为原料制备HOCH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任用）（4分）。
合成路线流程图示例如下：
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【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应
X（g）+ Y（g）
2Z（g） △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是( )
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
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【题目】下列说法错误的是
A．HF可以用于刻蚀玻璃
B．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头
C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品
D．纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污
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【题目】有机物A是一种重要化工生产的中间体，已知其结构简式如下图：
（1）A中含有的含氧官能团的名称
（2）A可能具有的化学性质有 (填写序号)。
①能与H2发生加成反应
②一定条件下可发生缩聚反应
③能与甲酸发生酯化反应
④能在浓硫酸和加热的条件下发生消去反应
⑤能与Ag(NH3)2OH溶液发生氧化反应
（3）A的一种同分异构体B,与Ag(NH3)2OH溶液混合于试管中水浴加热有银镜产生；B与浓溴水发生苯环上的取代反应时，1mol B能与3mol Br2恰好反应。请写出B发生银镜反应的化学方程式：
（只要求写出一个化学方程式，有机物写结构简式）。
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【题目】A、B、C、D、E五种元素,已知:
①A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同,E原子的M层上的电子数比K层多5。
②常温下B2是气体,它对氢气的相对密度是16。
③C的单质在B2中燃烧,生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。
④D的单质在B2中燃烧,发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体DB2。D在DB2中的含量为50%。根据以上情况回答:
（1）E位于第 周期 族; ]
（2） C的离子结构示意图是 ,F中的化学键为 ;
（3） AB2的电子式为 ; F和AB2反应的化学方程式为 ;
（4） C、D、E三种元素的原子半径从小到大的顺序为 ; （用元素符号回答）
（5）常温下,E的单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为 。
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