Question

向500mL 2mol?L^-1AlCl₃中加入500mL一定浓度的NaOH溶液，得到39g白色胶状沉淀，问NaOH的浓度是多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：据若碱不足，只发生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；
若碱与铝离子的物质的量之比大于3：1，小于4：1，发生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，据此讨论计算．

解答： 解：沉淀的质量是39g，其物质的量为

39g

78g/mol

=0.5mol，
（1）若碱不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，
NaOH的物质的量为0.5mol×3=1.5mol，
其物质的量浓度为

1.5mol

0.5L

=3mol/L；
（2）若碱与铝离子的物质的量之比大于3：1，小于4：1，
则由 Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
     1mol 3mol 1mol
 Al（OH）₃ +OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（1-0.5）mol  0.5mol
则消耗的碱的物质的量为3mol+0.5mol=3.5mol，
其物质的量浓度为

3.5mol

0.5L

=7mol/L；
答：NaOH的浓度可能是3mol/L或7mol/L．

点评：本题考查铝离子与碱的反应，明确碱的量的多少对反应的影响及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．