Question

K₂Cr₂O₇和H₂O₂在H₂SO₄溶液中混合时，可以看到下面两个现象：
（1）混合后5s-10s内，溶液由橙色变暗蓝色；
（2）在80s-160s内由暗蓝色变为绿色，与此同时，放出气泡．与之相对应的两个变化过程为：
A：Cr₂O₇^2_+H₂O₂→CrO₅+H₂O  
 B：CrO₅+H⁺→Cr³⁺+O₂↑  CrO₅的结构式为
请回答：
（1）填空：A

 

（是或否）属于氧化原还反应； B

 

是或否）属于氧化原还反应．
（2）写出并配平A、B反应组成的总反应方程式，并标出反应的电子转移方向和数目

 

．
（3）若反应中生成O₂11.2L（标准状况），H₂O₂

 

（得到或失去）电子的数目为

 

个．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）由CrO₅的结构式为可知Cr元素化合价为+6价，元素化合价没有发生变化；
（2）总反应方程式为Cr₂O₇^2-+3H₂O₂+8H⁺═2Cr³⁺+3O₂↑+7H₂O，根据元素的化合价的变化判断电子转移的方向和数目；
（3）n（O₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，根据O元素化合价由-1价升高到0价计算．

解答： 解：（1）Cr₂O₇²_中O元素化合价为+6价，由CrO₅的结构式为可知Cr元素化合价为+6价，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，B中生成氧气，O元素化合价和Cr元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，
故答案为：否；是；
    （2）总反应方程式为Cr₂O₇^2-+3H₂O₂+8H⁺═2Cr³⁺+3O₂↑+7H₂O，反应中O元素化合价由-1价升高到0价，Cr元素化合价由+6价降低到+3价，O元素失电子，Cr元素得电子，电子转移的方向和数目可表示为，
故答案为：；
（3）n（O₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，O元素化合价由-1价升高到0价，失电子，物质的量为0.5mol×2×1=1mol，电子数为N_A，故答案为：失去；N_A．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质所含元素化合价的判断，为解答该类题目的关键，难度中等．