Question

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^-1，下列叙述正确的是（　　）

• A、2.24L CO₂中含有的原予数为0.3×6.02×10²³
• B、0.1mol F^-中含有的电子数等于0.9×6.02×10²³
• C、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10²³
• D、常温常压下，46 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3×6.02×10²³

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、气体摩尔体积v_m=22.4L/mol的使用条件是标准状况（0℃、101kPa）；
B、F原子得到一个电子变成F^-，F^-中含有的电子数是10；
C、硝酸是强氧化剂将铁氧化成铁离子；
D、NO₂和N₂O₄它们分子中N原子和O原子的比例是一样的，为1：2，可以将混合气体变成单的气体为（NO₂）_x，再进行求解就容易多了；

解答： 解：A、2.24L CO₂中含有的原子数，状况不知，无法求物质的量，使用条件是标准状况（0℃、101kPa），故A错误；
B、F^-中含有的电子数是10，所以0.1mol F^-中含有的电子数等于1×6.02×10²³，故B错误；
C、硝酸是强氧化剂，硝酸足量时，将铁氧化成铁离子，5.6g铁为0.1mol，失去的电子数一定为0.3×6.02×10²³，硝酸不足时，可能一部分转化为亚铁，或铁过量，转移电子远小于0.3×6.02×10²³，选项中一定就错了，故C错误；
D、NO₂和N₂O₄它们分子中N原子和O原子的比例是一样的，为1：2，可以将混合气体变成单的气体（NO₂）_x，n（NO₂）_x=

46g

46xg/mol

=

1

x

mol，所以原子的物质的量为3x×

1

x

=3（mol），所以46 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3×6.02×10²³，故D正确．
故选：D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件．