常温下Ca(OH)2溶于水达到饱和时存在如下平衡:Ca(OH)2(s)?Ca2++2OH-.饱和石灰水的密度为d g/cm3.溶液pH=12．下列有关叙述中.不正确的是( ) A.加热至50℃.溶液的Ca2+的浓度增大B.该温度下Ca(OH)2的溶解度为371000d-0.37 (g/100gH2O)C.该饱和石灰水中.水电离出的OH-的浓度为10-12mol/LD.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下Ca（OH）₂溶于水达到饱和时存在如下平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺+2OH^-，饱和石灰水的密度为d g/cm³，溶液pH=12．下列有关叙述中，不正确的是（　　）

A、加热至50℃，溶液的Ca²⁺的浓度增大

B、该温度下Ca（OH）₂的溶解度为

1000d-0.37

（g/100gH₂O）

C、该饱和石灰水中，水电离出的OH^-的浓度为10^-12mol/L

D、加入生石灰并恢复至常温后，

c(H+)c(OH-)

c(Ca2+)

值不变

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、Ca（OH）₂在溶液中的浓度随温度的升高而减小；
B、先根据溶液的PH求出氢氧根离子的物质的量，再求出的Ca（OH）₂物质的量，然后求溶解度；
C、碱溶液中水电离的氢氧根离子的浓度等于水的离子的氢离子的浓度；
D、饱和溶液的浓度只与温度有关．

解答： 解：A、Ca（OH）₂在溶液中的浓度随温度的升高而减小，所以加热至50℃，溶液的Ca²⁺的浓度会减小，故A错误；
B、已知饱和石灰水的密度为d g/cm³，溶液pH=12，令溶液的体积为1L，则n（OH^-）=0.01mol，所以n[Ca（OH）₂]=0.005mol，则1L溶液中m[Ca（OH）₂]=nM=74g/mol×0.005mol=0.37g，设该温度下Ca（OH）₂的溶解度为ag，则

0.37

1000d

100+a

，解得a=

1000d-0.37

，故B正确；
C、碱溶液中水电离的氢氧根离子的浓度等于水的离子的氢离子的浓度，Ca（OH）₂溶液中由水电离在氢离子浓度为10^-12mol/L，所以水电离出的OH^-的浓度为10^-12mol/L，故C正确；
D、饱和溶液的浓度只与温度有关，所以加入生石灰并恢复至常温后，溶液中各种离子的浓度不变，则

c(H+)c(OH-)

c(Ca2+)

值不变，故D正确．
故选A．

点评：本题考查了饱和溶液中浓度的影响因素、溶解度的计算、水电离的氢离子和氢氧根离子浓度的求算等，侧重于考查学生对基础知识的应用的考查，题目难度中等．

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