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    以下关于离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸氢钙溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    B、金属铝与稀硝酸反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    C、向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    D、碳酸氢铵溶液中加入过量稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液，钙离子和碳酸氢根按照1：1进行反应；
    B．硝酸具有强氧化性，与金属即使反应一般不产生氢气；
    C．漏写铵根离子与碱反应；
    D．碳酸氢铵电离成铵根离子和碳酸氢根离子．
    解答： 解：A．向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液，钙离子和碳酸氢根按照1：1进行反应，离子反应为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故A正确；
    B．铝加入稀硝酸中的离子反应为Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O，故B错误；
    C．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合的离子反应为NH4++HCO3-+2OH-=CO32+H2O+NH3．H2O，故C错误；
    D．碳酸氢铵溶液中加入过量稀盐酸离子反应为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，为高考常见题型，注意把握选项C中氧化还原为解答的难点，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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    常温下Ca（OH）2溶于水达到饱和时存在如下平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-，饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液pH=12．下列有关叙述中，不正确的是（　　）
    A、加热至50℃，溶液的Ca2+的浓度增大
    B、该温度下Ca（OH）2的溶解度为
    37
    1000d-0.37
     （g/100gH2O）
    C、该饱和石灰水中，水电离出的OH-的浓度为10-12mol/L
    D、加入生石灰并恢复至常温后，
    c(H+)c(OH-)
    c(Ca2+)
    值不变

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    D、常温常压下，23g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述错误的是（　　）
    A、通常情况下，烷烃跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应
    B、互为同系物的烷烃分子，它们的相对分子质量相差的一定是14的倍数
    C、甲烷跟氯气的反应属于取代反应
    D、烷烃在空气中燃烧只能生成CO2和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，没有发生蛋白质变性的是（　　）
    A、用紫外线灯照射病房
    B、用蘸有75%的酒精溶液的棉花球擦试皮肤
    C、用福尔马林浸泡动物标本
    D、常温下淀粉和淀粉酶混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（　　）
    A、
        剧毒品
    B、
        遇湿易燃物品
    C、
         腐蚀品
    D、
      有害品（远离食品）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向100ml的下列各溶液中加入少量的NaOH固体，溶液导电性变化最不明显的是（　　）
    A、盐酸B、醋酸C、蒸馏水D、氨水

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    根据如图所示的装置（甲中电极均为惰性电极）判断下列叙述中正确的是（　　）
    A、利用该反应可持续生产硫酸铜，直至硫酸耗尽
    B、甲中b电极的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    C、通电初期乙中的总反应为：通电Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
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    （1）写出下列元素的符号：A
     
      B
     
      C
     
     D
     

    （2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
     
    ．
    （3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是
     
    ，电负性最大的元素是
     
    ．
    （4）D的氢化物比C的氢化物的沸点
     
    （填“高“或“低“），原因
     

    （5）画出D的核外电子排布图
     
    ，这样排布遵循了
     
    原理和
     
    规则．
    （6）用电子式表示D的氢化物的形成过程：
     
    ．

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