Question

如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：  ．

（2）装置B中饱和食盐水的作用是    ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象       ．

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入D．

    A                B               C               D

Ⅰ  干燥的有色布条   干燥的有色布条  湿润的有色布条  湿润的有色布条

Ⅱ  碱石灰           硅胶            浓硫酸          无水氯化钙

Ⅲ  湿润的有色布条   湿润的有色布条  干燥的有色布条  干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是     ．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是      ．

（5）某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO₃溶液吸收余氯，老师认为不妥，用总反应的离子方程式解释原因    ．

Answer 1

考点：  氯气的实验室制法．

专题：  实验题．

分析：  （1）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水；

（2）盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大；

装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大；

（3）为了验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；

（4）通过置换反应可验证氯气、溴、碘的氧化性强弱，比较氯、溴、碘的非金属性；氯气氧化性强于溴，溴单质氧化性强于碘，碘单质溶于苯显紫红色；

（5）氯气具有强氧化性，在溶液中将SO₃^2﹣氧化SO₄^2﹣同时生成Cl^﹣、H⁺．若改用NaHSO₃，会发生反应4HSO₃^﹣+Cl₂=SO₄^2﹣+2Cl^﹣+3SO₂↑+2H₂O，生成二氧化硫气体．

解答：  解：（1）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，化学方程式：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；

故答案为：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；

（2）盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，B装置可以除去Cl₂中HCl；

装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；

故答案为：除去Cl₂中HCl；除去Cl₂中的HCl；

B中长颈漏斗内液面上升，形成一段水柱，锥形瓶内液面下降；

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选D，

故答案为：D；

（4）依据氯气和溴化钠反应生成溴单质，液体溴单质和碘化钾溶液中的碘化钾反应生成碘单质，碘单质易溶于苯，显紫红色，苯密度小于水，不溶于水，溶液分层；

依据氯气、溴、碘单质之间的置换反应，可以判断氯、溴、碘的非金属性强弱；

故答案为：比较氯、溴、碘的非金属性强弱；E中溶液分为两层，上层液体为紫红色；

（5）氯气具有强氧化性，在溶液中将SO₃^2﹣氧化SO₄^2﹣同时生成Cl^﹣、H⁺．，反应离子方程式为SO₃^2﹣+Cl₂+H₂O=SO₄^2﹣+2Cl^﹣+2H⁺；

若改用NaHSO₃，会发生反应4HSO₃^﹣+Cl₂=SO₄^2﹣+2Cl^﹣+3SO₂↑+2H₂O，生成二氧化硫气体，二氧化硫污染环境，

故答案为：4HSO₃^﹣+Cl₂=SO₄^2﹣+2Cl^﹣+3SO₂+2H₂O．

点评：  本题考查了氯气实验室制取、氯气化学性质、实验设计、实验装置的理解评价、化学方程式的书写等，明确实验原理和氯气的性质是解题关键，注意对基础知识的积累．