练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    对于2SO2（g）+O2（g）═2SO2（g）反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志．
     
    （判断对错）
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
    解答： 解：由于反应前后，气体的质量不变，在恒温恒容，所以混合气体的密度始终不变，则密度不能判断是否达到了平衡状态；
    而恒温恒压条件下，混合气体的密度增大，当密度保持不变，反应达到平衡；
    故答案为：×．
    点评：本题考查化学平衡状态的判断，判断时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、使甲基橙变红的溶液中：Ag（NH3）2+、H+、Na+、NO3-
    B、0.1 mol?L-1 Fe3+溶液中：Cl-、SO42-、K+、C6H5OH
    C、“84”消毒液的水溶液中：K+、Cl-、Na+、OH-
    D、通入过量SO2气体的溶液中：K+、NO3-、Ba2+、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法错误的是（　　）
    A、若t1=15s，生成物C在 t0～t1时间段的平均反应速率为0.004 mol?L-1?s-1
    B、t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度
    C、B的起始物质的量为0.02 mol
    D、该化学反应的表达式为：3A（g）?B（g）+2C（g）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，将V1mL、c1mol?L-1的氨水滴加到V2mL、c2mol?L-1的盐酸中，下述结论一定正确的是（　　）
    A、若c1=c2，混合液中c（NH4+）=c（Cl-），则V1＞V2
    B、若混合溶液的pH=7，则c1V1＜c2V2
    C、若V1≥V2，c1=c2，则混合液的pH＞7
    D、若混合溶液的pH＞7，则混合液中c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    （1）判断反应达到平衡状态的依据是
     
    ．
    A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等  
    B．混合气体的平均相对分子质量不变
    C．混合气体的密度不变                
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    （2）要同时提高CO的转化率和反应的速率，可采取的措施是
     
    ．
    A．降温   B．充入H2   C．分离出甲醇   D．加入催化剂
    （3）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol?L-1，则以CH3OH表示的反应速率v（CH3OH）=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    制取甲醇的方法很多，请根据以下材料回答相应问题．
    【方法一】利用工业废气中的CO2制取甲醇．
    已知a．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H═-41kJ?mol-1 
    b．部分物质的反应能量变化如图Ⅰ：

    （1）写出由CO2（g）与H2（g）制取CH3OH（g）和H2O（g）的热化学方程式
     
    ．
    【方法二】如图Ⅱ所示，利用原电池原理将CO转化为甲醇．
    （2）该电池中正极的电极反应式为
     
    ．
    【方法三】在恒容密闭容器中，用ZnO-Cr2O3作催化剂，于一定温度和压强下，用反应．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）生产甲醇．
    （3）一定温度下，在体积为2L的密闭容器中充入H2和CO合成CH3OH，各组份的物质的量浓度随时间的变化情况如表所示：
                    反应时间/min
    物质的量浓度/mol?L-1    		031012
    C（H2）2   
    C（CO） 0.5000.2500.250
    C（CH3OH）00.5000.7500.750
    ①0～10min，v（H2）=
     
    ，该温度下此反应的化学平衡常数为
     
    ，平衡时容器内的压强与起始压强比为
     
    ．
    ②下列说法正确的是
     
    （填字母序号）
    a．其它条件不变，增大CO的浓度，H2的转化率最大
    b．当容器内混合气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态
    c．使用催化剂（ZnO-Cr2O3）的目的是为了使vd＞v逆
    ③12min时，若将容器的体积缩小为原来的一半且其它条件不变，16min时反应重新达到平衡，此时c（CH3OH）=1.674mol?L-1，c（H2）=0.652mol?L-1，请在图中用曲线表示12min～18min阶段c（CO）随时间变化的趋势，并在纵轴上标注c（CO）起点及终点的值．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）下列计算结果正确的是（　　）
    编号①②③④
    稀硝酸体积/mL100200300400
    剩余金属/g18.09.600
    NO体积/mL224044806720V
    A、①中溶解了5.6gFe
    B、④中V=6720
    C、①的上层清液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+
    D、硝酸的浓度为4mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于一些常见物质的说法中，正确的是（　　）
    A、煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
    B、棉、麻、丝、毛、皮以及合成纤维完全燃烧只生成H2O和 CO2
    C、“地沟油”可用于制备生物柴油
    D、石英玻璃、钢化玻璃、玻璃钢、防弹玻璃都是硅酸盐制品

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（　　）
    A、放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2
    B、放电时OH-向正极移动
    C、充电时每转移3 mol电子，阳极有1 mol  Fe（OH）3被还原
    D、电池充电过程中，KOH的物质的量浓度将增大

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案