Question

常温时，将V₁mL、c₁mol?L^-1的氨水滴加到V₂mL、c₂mol?L^-1的盐酸中，下述结论一定正确的是（　　）

• A、若c₁=c₂，混合液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则V₁＞V₂
• B、若混合溶液的pH=7，则c₁V₁＜c₂V₂
• C、若V₁≥V₂，c₁=c₂，则混合液的pH＞7
• D、若混合溶液的pH＞7，则混合液中c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：A、根据当V₁=V₂时，氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵来分析；
B、若混合溶液呈中性，由于氯化铵是强酸弱碱盐，则混合时碱稍微过量；
C、根据V₁＞V₂或V₁=V₂来讨论分析；
D、混合溶液的pH＞7时，可能是氨水适量过量或氨水大量过量．

解答： 解：A、混合液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），可知C（H⁺）=C（OH^-），溶液显中性，当V₁=V₂时，氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，溶液显酸性，故要想溶液显中性，故氨水必须过量，即V₁＞V₂，故A正确；
B、若混合溶液呈中性，氯化铵是强酸弱碱盐，则混合时碱稍微过量，所以原溶液中c₁V₁＞c₂V₂，故B错误；
C、由于c₁=c₂，当V₁=V₂时，氨水和盐酸的物质的量相等，两者恰好完全反应生成氯化铵，溶液显酸性，即pH＜7；当V₁稍大于V₂时，溶液显中性，即pH=7；当V₁大于V₂时，氨水过量较多，溶液显碱性，即pH＞7，故C错误；
D、当氨水适量过量时，溶液中的成分是浓度相近的氯化铵和氨水，此时溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；当氨水大量过量时，溶液中是少量的氯化铵和大量的氨水，此时溶液中的离子浓度为：c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），故D错误．
故选A．

点评：本题考查中和反应、盐类水解、pH值等知识，题目难度不大，注意一水合氨为弱电解质的性质，注意溶液电中性原则的利用．