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    已知草酸晶体（H2C2O4．XH2O）可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑
    现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：
    ①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液
    ②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
    ③用浓度为0.1000mol．L-1的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：
    第一次滴定第二次滴定第三次滴定
    待测溶液体积（mL）25.0025.0025.00
    标准溶液体积（mL）9.9910.0110.60
    已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题：
    （1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在
     
    （填酸式或碱式）滴定管中．
    （2）在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是
     
    （填序号）．
    ①100mL容量瓶  ②烧杯  ③滴定管夹  ④漏斗  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平
    （3）到达滴定终点的标志是
     
    ．
    （4）根据上述数据计算X=
     
    ．
    （5）误差分析（填：偏高、偏低、无影响）：
    ①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值
     
    ；
    ②若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值
     
    ．
    考点：中和滴定
    专题：实验题
    分析：（1）KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管；
    （2）配制一定物质的量浓度的溶液需要容量瓶、烧杯、玻璃棒，滴定过程需要滴定管夹，称量用分析天平；
    （3）根据KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KMnO4溶液时，溶液将由无色变为浅紫红色；
    （4）根据中和滴定结果计算草酸物质的量，从而计算X的值；
    （5）据c（测）=
    c(标)?V(滴定)
    V(测)
    ，看错误操作导致V（滴定）的变化分析．
    解答： 解：（1）KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，应装在酸式滴定管中，故答案为：酸式；
    （2）配制一定物质的量浓度的溶液需要容量瓶、烧杯、玻璃棒，滴定过程需要滴定管夹，称量用分析天平，所以不需要的仪器有④⑥，故答案为：④⑥；
    （3）草酸反应完毕，加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫红色，红色30s内不褪去，说明滴定到终点，
    故答案为：加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫红色，且30s内浅紫红色不褪去；
    （4）第三次滴定误差太大，利用前两次滴定结果计算所用高锰酸钾溶液的体积为：10.00mL，1.260g草酸晶体所配草酸溶液中所含醋酸的物质的量为：4×
    5
    2
    ×0.1000mol/L×0.010L=0.010mol，X=
    1
    18
    ×(
    1.260g
    0.0100mol
    -90)    =2，故答案为：2；
    （5）①滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，所测标准液体积变小，草酸物质的量变小，质量变小，则水偏多，X值偏高，故答案为：偏高；
    ②高锰酸钾标准液浓度偏低，所用标准液体积偏大，计算出的草酸物质的量偏多，质量偏大，水的质量偏小，X偏小，故答案为：偏低．
    点评：本题考查了氧化还原滴定，注意滴定管的使用和滴定计算，题目难度较大．
    练习册系列答案
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    下列物质属于电解质的是（　　）
    A、蔗糖B、熔融NaOH
    C、NaCl溶液D、铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是（　　）
    A、用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
    B、制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
    C、在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
    D、工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义．利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如图1：

    已知相关几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示：

    （1）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为
     
    ；实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有
     

    （2）为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，接着
     
    ．（填具体操作过程）
    （3）分离粗产品Ⅱ时承接滤液的烧杯中应加入少量
     
    ，分离粗产品Ⅱ后的滤液冷却至室温后，进行减压抽滤，得粗产品Ⅲ．所用的装置如图3所示，若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是
     
    ．
    （4）若向（NH4）2SO4溶液中加入FeSO4溶液后可制得硫酸亚铁铵晶体，两溶液混合后，小火加热，在蒸发皿中蒸发浓缩至
     
    （填现象），应立即停止加热，将溶液静置，冷却，结晶，抽滤，并用少量酒精洗涤晶体．其中最后一步用少量酒精洗涤晶体目的是
     
    ．
    （5）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液．现取0.400g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用60.0mL 0.100mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O   6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O 反应后煮沸溶液，赶尽SO2剩余的KMnO4恰好与V mL 0.500mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．已知：MnO4-+Fe2++H+-Mn2++Fe3++H2O（未配平），求V的取值范围为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法错误的是（　　）
    A、若t1=15s，生成物C在 t0～t1时间段的平均反应速率为0.004 mol?L-1?s-1
    B、t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度
    C、B的起始物质的量为0.02 mol
    D、该化学反应的表达式为：3A（g）?B（g）+2C（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组利用中和反应原理测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电性判断滴定终点．实验步骤如下：
    （1）用
     
    （填仪器名称）量取10.00mL氨水样品，配制成100mL稀氨水．
    （2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中．如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否
     
    会影响测量结果（填“是”、“否”、“不能确定”）．
    （3）向锥形瓶中滴加0.10mol/L的盐酸，图为溶液导电性与加入盐酸体积关系的曲线图．
    ①氨水与盐酸反应的离子方程式为
     
    ．
    ②简述判断滴定终点的理由
     
    ．
    ③该氨水样品的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，将V1mL、c1mol?L-1的氨水滴加到V2mL、c2mol?L-1的盐酸中，下述结论一定正确的是（　　）
    A、若c1=c2，混合液中c（NH4+）=c（Cl-），则V1＞V2
    B、若混合溶液的pH=7，则c1V1＜c2V2
    C、若V1≥V2，c1=c2，则混合液的pH＞7
    D、若混合溶液的pH＞7，则混合液中c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制取甲醇的方法很多，请根据以下材料回答相应问题．
    【方法一】利用工业废气中的CO2制取甲醇．
    已知a．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H═-41kJ?mol-1 
    b．部分物质的反应能量变化如图Ⅰ：

    （1）写出由CO2（g）与H2（g）制取CH3OH（g）和H2O（g）的热化学方程式
     
    ．
    【方法二】如图Ⅱ所示，利用原电池原理将CO转化为甲醇．
    （2）该电池中正极的电极反应式为
     
    ．
    【方法三】在恒容密闭容器中，用ZnO-Cr2O3作催化剂，于一定温度和压强下，用反应．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）生产甲醇．
    （3）一定温度下，在体积为2L的密闭容器中充入H2和CO合成CH3OH，各组份的物质的量浓度随时间的变化情况如表所示：
                    反应时间/min
    物质的量浓度/mol?L-1    		031012
    C（H2）2   
    C（CO） 0.5000.2500.250
    C（CH3OH）00.5000.7500.750
    ①0～10min，v（H2）=
     
    ，该温度下此反应的化学平衡常数为
     
    ，平衡时容器内的压强与起始压强比为
     
    ．
    ②下列说法正确的是
     
    （填字母序号）
    a．其它条件不变，增大CO的浓度，H2的转化率最大
    b．当容器内混合气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态
    c．使用催化剂（ZnO-Cr2O3）的目的是为了使vd＞v逆
    ③12min时，若将容器的体积缩小为原来的一半且其它条件不变，16min时反应重新达到平衡，此时c（CH3OH）=1.674mol?L-1，c（H2）=0.652mol?L-1，请在图中用曲线表示12min～18min阶段c（CO）随时间变化的趋势，并在纵轴上标注c（CO）起点及终点的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用石墨电极电解足量M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（　　）
    A、
    22.4ax
    b
    B、
    11.2ax
    b
    C、
    5.6ax
    b
    D、
    2.5ax
    b

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