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    用石墨电极电解足量M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（　　）
    A、
    22.4ax
    b
    B、
    11.2ax
    b
    C、
    5.6ax
    b
    D、
    2.5ax
    b
    考点：电解原理
    专题：
    分析：利用氧化还原反应原理解答，依据电解时，得失电子数相等推断金属与氧气的关系，从而确定金属的原子量．
    解答： 解：设M的原子量为M
    电解时，电池反应方程式为：4M（NO3）x+2xH2O
     电解 
    .
     
    4M+xO2↑+4xHNO3
                                              4Mg 22.4xL
                                               ag bL
    所以 M=
    22.4xa
    4b
    =
    5.6xa
    b
    ，故选C．
    点评：本题考查了氧化还原反应的有关计算，能正确写出该电池的电池反应式并找出金属与氧气的关系式是解本题的关键，要注意根据得失电子相等配平方程式，才能正确解答问题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知草酸晶体（H2C2O4．XH2O）可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑
    现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：
    ①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液
    ②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
    ③用浓度为0.1000mol．L-1的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：
    第一次滴定第二次滴定第三次滴定
    待测溶液体积（mL）25.0025.0025.00
    标准溶液体积（mL）9.9910.0110.60
    已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题：
    （1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在
     
    （填酸式或碱式）滴定管中．
    （2）在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是
     
    （填序号）．
    ①100mL容量瓶  ②烧杯  ③滴定管夹  ④漏斗  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平
    （3）到达滴定终点的标志是
     
    ．
    （4）根据上述数据计算X=
     
    ．
    （5）误差分析（填：偏高、偏低、无影响）：
    ①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值
     
    ；
    ②若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列所实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化碳
    B、用图Ⅱ所示装置配制100mL0.500mol?L-1稀硫酸
    C、用图Ⅲ所示装置除去溴苯中少量的溴
    D、用图Ⅳ所示装置进行已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中C至L分别表示反应中的一种常见物质，E．F．I在通常情况下是气体单质，其中E有刺激性气味，X．Y是常见的金属单质．W是由甲．乙元素按1：1的比例组成的，其中甲元素的原子的M层电子数是K层的一半，乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．（参加反应的水和生成的水已从图中略去）

    填写空白：
    （1）E是
     
    （化学式），Y元素在周期表中的位置是
     
    W的电子式
     
    ．
    （2）写出W+L→J+C+I的化学方程式
     
    ．
    （3）设计实验分离H和J（写出所用试剂和操作方法）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源
    （1）我国规定水质各种指标的主要要求为：a．不得呈现异色：b．不得有异味：C．水应澄清透明：d．不得含有细菌和病毒．前两项指标可以利用活性炭的
     
    作用来实现：后两项指标可以通过加入消毒剂、絮凝剂反应、沉降，然后通过
     
    （填操作名称）来实现
    （2）我国规定饮用水的硬度不超过25度硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其质量折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10mg CaO称为10，水中的Ca2+和Mg2+可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应．现取某地区的地下水样品25.00mL，用0.01000mol/L的Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15.00mLa该地下水的硬度为
     
    ，由此判断该地下水
     
    （填“符合”或“不符合”饮用水标准
    （3）某地下水的硬度是由Ca（HC03）2所引起的，下列方法中能够使之软化的是
     

    A．将水加热煮沸　　　B．加入适量的Na3P04C．加入过量的稀盐酸　D．将水通过磺化煤
    （4）工业上采用硫化钠一石灰铁盐法除去含砷废水（砷的主要存在形式为H3ASO3的主要工艺流程如下

    已知：a．亚砷酸（H3As03）还原性较强，易被氧化为砷酸（H3AsO3）b．亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐Ksp（FeAsO3）＞Ksp（FeAsO3）
    请回答以下问题：
    ①废气的主要成分为
     

    ②写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：
     

    ③滤渣B的主要成分有
     
    〔写两种，用化学式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是（　　）
    ①AlCl3     ②NaHSO4   ③（NH4）2CO3   ④CH3COONa       ⑤NaHCO3．
    A、①④⑤B、③⑤C、④⑤D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2A+B?3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（　　）
    A、v（A）=3.0mol?L-1?min-1
    B、v（B）=2.0mol?L-1?min-1
    C、v（C）=4.8mol?L-1?min-1
    D、v（D）=1.0mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、原电池是将电能转变为化学能的装置
    B、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    C、电解硫酸钠溶液，在阴极和阳极析出产物的物质的量之比为1：2
    D、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷元素有多种化合价（-3、0、+1、+3、+5）．次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
    （1）H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式：
     

    （2）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．
    ①H3PO2中，磷元素的化合价为
     

    ②利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：
     

    ③写出H3PO2与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
     

    （3）将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：
     
    ．

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