Question

图中C至L分别表示反应中的一种常见物质，E．F．I在通常情况下是气体单质，其中E有刺激性气味，X．Y是常见的金属单质．W是由甲．乙元素按1：1的比例组成的，其中甲元素的原子的M层电子数是K层的一半，乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．（参加反应的水和生成的水已从图中略去）

填写空白：
（1）E是

 

（化学式），Y元素在周期表中的位置是

 

W的电子式

 

．
（2）写出W+L→J+C+I的化学方程式

 

．
（3）设计实验分离H和J（写出所用试剂和操作方法）：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：甲元素的原子的M层电子数是K层的一半，则甲为Na；乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，只能有2个电子层，最外层电子数为6，则乙为O元素，W是由甲、乙元素按1：1的比例组成的，则W为Na₂O₂，故I为O₂．金属Y与刺激性气味单质气体E连续反应，Y为变价金属，E为强氧化性单质，可推知Y为Fe，E为Cl₂，则K为FeCl₂，L为FeCl₃，J为Fe（OH）₃，C为NaCl，电解C溶液得到F为H₂，D为NaOH，金属X与氢氧化钠溶液中生成G与氢气，则X为Al，G为NaAlO₂，则沉淀H为Al（OH）₃，据此解答．

解答： 解：甲元素的原子的M层电子数是K层的一半，则甲为Na；乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，只能有2个电子层，最外层电子数为6，则乙为O元素，W是由甲、乙元素按1：1的比例组成的，则W为Na₂O₂，故I为O₂．金属Y与刺激性气味单质气体E连续反应，Y为变价金属，E为强氧化性单质，可推知Y为Fe，E为Cl₂，则K为FeCl₂，L为FeCl₃，J为Fe（OH）₃，C为NaCl，电解C溶液得到F为H₂，D为NaOH，金属X与氢氧化钠溶液中生成G与氢气，则X为Al，G为NaAlO₂，则沉淀H为Al（OH）₃，
（1）由上述分析可知，E是Cl₂，Y为Fe元素，在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，W为Na₂O₂，其电子式为，故答案为：Cl₂；第四周期第Ⅷ族；；
（2）W+L→J+C+I的化学方程式为：4Na₂O₂+4FeCl₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+8NaCl+O₂↑，
故答案为：4Na₂O₂+4FeCl₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+8NaCl+O₂↑；
（3）分离Al（OH）₃和Fe（OH）₃实验方案为：向混合物中加足量的NaOH溶液，过滤，洗涤滤渣得Fe（OH）₃，向滤液中通入足量的CO₂，再过滤洗涤滤渣得Al（OH）₃，
故答案为：向混合物中加足量的NaOH溶液，过滤，洗涤滤渣得Fe（OH）₃，向滤液中通入足量的CO₂，再过滤洗涤滤渣得Al（OH）₃．

点评：本题考查无机物推断，难度中等，涉及电解原理以及钠、氯、铁等元素化合物性质，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意充分利用题目信息进行推断．