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    硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义．利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如图1：

    已知相关几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示：

    （1）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为
     
    ；实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有
     

    （2）为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，接着
     
    ．（填具体操作过程）
    （3）分离粗产品Ⅱ时承接滤液的烧杯中应加入少量
     
    ，分离粗产品Ⅱ后的滤液冷却至室温后，进行减压抽滤，得粗产品Ⅲ．所用的装置如图3所示，若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是
     
    ．
    （4）若向（NH4）2SO4溶液中加入FeSO4溶液后可制得硫酸亚铁铵晶体，两溶液混合后，小火加热，在蒸发皿中蒸发浓缩至
     
    （填现象），应立即停止加热，将溶液静置，冷却，结晶，抽滤，并用少量酒精洗涤晶体．其中最后一步用少量酒精洗涤晶体目的是
     
    ．
    （5）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液．现取0.400g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用60.0mL 0.100mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O   6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O 反应后煮沸溶液，赶尽SO2剩余的KMnO4恰好与V mL 0.500mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．已知：MnO4-+Fe2++H+-Mn2++Fe3++H2O（未配平），求V的取值范围为
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：
    分析：利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程为：Fe2O3、Fe3O4、FeO与还原剂反应生成铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤后所以滤液中的主要溶质是硫酸亚铁；硫酸亚铁与碳酸氢铵反应得到碳酸亚铁和硫酸铵；碳酸亚铁与氧气反应生成了氧化铁、二氧化碳；硫酸铵与氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵，根据硫酸钾的溶解度随温度变化不大，可用蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到硫酸钾，
    （1）根据图示，碳酸亚铁煅烧生成氧化铁和二氧化碳气体；根据煅烧操作的方法写出使用的仪器名称；
    （2）为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，根据溶解度不同选用操作方法；
    （3）分离粗产品Ⅱ时承接滤液的烧杯中应加入少量蒸馏水；若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是打开旋塞K；
    （4）加入（NH4）2SO4固体后，溶液表面出现晶膜时，停止加热；根据硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇分析；
    （5）采用极限法计算与固体混合物反应需要的高锰酸钾的物质的量，剩余的高锰酸钾与（NH4）2Fe（SO4）2溶液反应计算需要的（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积．
    解答： 解：Fe2O3、Fe3O4、FeO与还原剂反应生成铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤后所以滤液中的主要溶质是硫酸亚铁；硫酸亚铁与碳酸氢铵反应得到碳酸亚铁和硫酸铵；碳酸亚铁与氧气反应生成了氧化铁、二氧化碳；硫酸铵与氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵，根据硫酸钾的溶解度随温度变化不大，可用蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到硫酸钾，
    （1）碳酸亚铁与氧气反应生成了氧化铁盒二氧化碳，反应的化学方程式为：4FeCO3+O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4CO2；
    因实验室进行煅烧操作所需仪器有：酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒、坩埚、坩埚钳，还缺少的仪器为：坩埚、坩埚钳，
    故答案为：4FeCO3+O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4CO2； 坩埚、坩埚钳；
    （2）硫酸铵与氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵；因硫酸钾的溶解度随温度变化不大，可用蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到硫酸钾，
    故答案为：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥；
    （3）分离粗产品Ⅱ时承接滤液中含有氯化铵，先向烧杯中应加入少量蒸馏水，分离粗产品Ⅱ后的滤液冷却至室温后，进行减压抽滤，得粗产品Ⅲ；所用的装置如图3所示，若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施为：打开旋塞K，降低倒吸现象，
    故答案为：蒸馏水；打开旋塞K；
    （4）加入（NH4）2SO4固体后，溶液表面出现晶膜时，停止加热，采取蒸发浓缩、冷却结晶方法，通过减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥的晶体；由于硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，可以用乙醇洗去晶体表面的水，
    故答案为：溶液表面出现晶膜为止；除去晶体表面附着的水分；
    （5）高锰酸钾的物质的量为：0.060L×0.100mol/L=0.006mol，
    假设固体混合物全部为Cu2S，需要高锰酸钾的物质的量为x，
    8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
    8      5
    x    
    0.4g
    160g/mol

    x=0.004mol
    剩余的高锰酸钾的物质的量为：0.006mol-0.004mol=0.002mol，
    0.002mol高锰酸钾和（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
      MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    1mol     5mol
    0.002mol 1×10-3VL×0.5mol/L
    解得：V=20，
    假设固体混合物全部为CuS，需要高锰酸钾的物质的量为y，
    6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
    6     5
    y   
    0.4g
    96g/mol

    y=0.005mol
    剩余的高锰酸钾的物质的量为：0.006mol-0.005mol=0.001mol，
    0.001mol高锰酸钾和（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应，
       MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
      1mol    5mol
    0.001mol 1×10-3VL×0.5mol/L
    解得：V=10，
    则V的取值范围为：10＜V＜20，
    故答案为：10＜V＜20．
    点评：本题综合考查物质的分离、提纯以及制备，为高考常见题型，题目难度较大，试题侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的目的和原理．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素推断
    原子序数小于36的 X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
    ①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为
     
    ，1mol Y2X2含有σ键的数目为
     
    ．
    ②化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是
     
    ．
    ③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组拟采用如图装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性．

    （1）写出甲中反应的化学方程式
     
    ．
    （2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连
     
    ，B连
     
    （填接口字母）．
    （3）乙装置中X试剂可以是
     
    ，丙装置中Y试剂的作用是
     
    ．
    （4）测定Cu的相对原子质量：将w g CuO置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量．
    方案甲方案乙
    U型管+固体硬质玻璃管+固体
    反应前质量/gac
    完全反应后质量/gbd
    请你回答：你认为方案
     
    较佳．按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量表达式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组溶液等体积混合后，所得溶液pH最大的是（　　）
    A、0.1mol?L-1NaHCO3溶液与0.1mol?L-1 NaOH溶液
    B、0.1mol?L-1NaHSO4溶液与0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液
    C、0.2mol?L-1氨水与0.1mol?L-1盐酸
    D、0.1mol?L-1氨水与0.1mol?L-1盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用足量的锌粒和一定量的稀硫酸反应制备H2，向该稀硫酸中加入下列溶液，能使反应的速度减慢，又不影响生成H2的总量（同温同压下），该溶液一定不可能为（　　）
    A、K2CO3
    B、BaCl2
    C、CH3COONa
    D、Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电解质溶液用惰性电极进行电解时，一段时间后，溶液的pH增大的是（　　）
    A、稀碳酸钠溶液B、硫酸钠溶液
    C、稀硫酸D、硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知草酸晶体（H2C2O4．XH2O）可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑
    现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：
    ①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液
    ②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
    ③用浓度为0.1000mol．L-1的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：
    第一次滴定第二次滴定第三次滴定
    待测溶液体积（mL）25.0025.0025.00
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    已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题：
    （1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在
     
    （填酸式或碱式）滴定管中．
    （2）在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是
     
    （填序号）．
    ①100mL容量瓶  ②烧杯  ③滴定管夹  ④漏斗  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平
    （3）到达滴定终点的标志是
     
    ．
    （4）根据上述数据计算X=
     
    ．
    （5）误差分析（填：偏高、偏低、无影响）：
    ①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值
     
    ；
    ②若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列选项中粒子浓度关系不正确的是（　　）
    A、Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）
    B、NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    C、pH=2的盐酸溶液与pH=12的氨水混合所得溶液中：cc（H+）+（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-）
    D、等物质的量的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中C至L分别表示反应中的一种常见物质，E．F．I在通常情况下是气体单质，其中E有刺激性气味，X．Y是常见的金属单质．W是由甲．乙元素按1：1的比例组成的，其中甲元素的原子的M层电子数是K层的一半，乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．（参加反应的水和生成的水已从图中略去）

    填写空白：
    （1）E是
     
    （化学式），Y元素在周期表中的位置是
     
    W的电子式
     
    ．
    （2）写出W+L→J+C+I的化学方程式
     
    ．
    （3）设计实验分离H和J（写出所用试剂和操作方法）：
     
    ．

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