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    下列电解质溶液用惰性电极进行电解时，一段时间后，溶液的pH增大的是（　　）
    A、稀碳酸钠溶液B、硫酸钠溶液
    C、稀硫酸D、硫酸铜溶液
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：用惰性电极电解电解质溶液，阳极的放电顺序：铜离子＞氢离子＞钠离子，阴极离子的放电顺序：氢氧根离子＞硫酸根（碳酸根）离子，根据两个电极的放电顺序，分析电解后溶液的成分来确定pH的变化．
    解答： 解：A、电解碳酸钠溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的碳酸根增大，水解生成的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故A正确；
    B、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故B错误；
    C、电解硫酸溶液时，实际上电解的是水，但溶液中氢离子的浓度增大，pH值减小，故C错误；
    D、电解硫酸铜溶液时，阴极上析出铜，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了电解原理，随着电解的进行判断溶液pH值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解答．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol某芳香烃A，充分燃烧可以得到8molCO2和4molH2O．烃A可通过如图的各个反应得到A--H的化合物和聚合物M．请填写下列空白：

    （1）写出F中官能团的名称
     
    ，反应A→B的反应类型是
     
    ．
    （2）写出下列物质的结构简式：C
     
    ；D
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①A→M：
     
    ．②F+银氨溶液：
     
    ．
    （4）G有多种同分异构体，符合下列要求的同分异构体有
     
    种．
    ①属于芳香族化合物；②分子中仅有两种官能团；③能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各有机物转化关系如图，A具有催热水果的作用；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水的E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是高分子化合物，常用于制食品包装袋．结合如图关系回答问题：
    按要求回答下列问题：
    （1）写出A的结构简式：A
     
    ；B中官能团的名称是
     
    ；写出反应②的反应方程式：
     

    （2）下列关于如图各有机物的说法不正确的是
     
    （填字母）．
    a．F能使溴水褪色
    b．D可以与新制备的Cu（OH）2悬浊液反应
    c．甲醛是C的同系物，的结构简式为HCHO，官能团为-CHO
    d．B的核磁共振氢谱有3个峰
    （3）A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯．
    ①试写出在一定条件下仅A就可以转化生成苯的化学反应方程式：
     

    ②由溴苯和苯在铁作催化剂条件下可以制得溴苯．纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入试剂
     
    除去，反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    MnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是（　　）
    A、①中MnO2和H2SO4都是氧化剂
    B、MnSO4的还原性小于Zn的还原性
    C、②中MnSO4发生氧化反应
    D、硫酸在该生产中可循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义．利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如图1：

    已知相关几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示：

    （1）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为
     
    ；实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有
     

    （2）为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，接着
     
    ．（填具体操作过程）
    （3）分离粗产品Ⅱ时承接滤液的烧杯中应加入少量
     
    ，分离粗产品Ⅱ后的滤液冷却至室温后，进行减压抽滤，得粗产品Ⅲ．所用的装置如图3所示，若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是
     
    ．
    （4）若向（NH4）2SO4溶液中加入FeSO4溶液后可制得硫酸亚铁铵晶体，两溶液混合后，小火加热，在蒸发皿中蒸发浓缩至
     
    （填现象），应立即停止加热，将溶液静置，冷却，结晶，抽滤，并用少量酒精洗涤晶体．其中最后一步用少量酒精洗涤晶体目的是
     
    ．
    （5）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液．现取0.400g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用60.0mL 0.100mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O   6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O 反应后煮沸溶液，赶尽SO2剩余的KMnO4恰好与V mL 0.500mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．已知：MnO4-+Fe2++H+-Mn2++Fe3++H2O（未配平），求V的取值范围为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验设计和结论相符的是（　　）
    A、测定中和热：取25 mL0.25 mol/L的硫酸溶液和25 mL0.5 mol/LNaOH溶液中和，测定反应放出的热
    B、在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液
    C、将SO2与CO2的混合气通过品红溶液洗气后，可除去CO2中的SO2
    D、向含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，可除去Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组利用中和反应原理测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电性判断滴定终点．实验步骤如下：
    （1）用
     
    （填仪器名称）量取10.00mL氨水样品，配制成100mL稀氨水．
    （2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中．如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否
     
    会影响测量结果（填“是”、“否”、“不能确定”）．
    （3）向锥形瓶中滴加0.10mol/L的盐酸，图为溶液导电性与加入盐酸体积关系的曲线图．
    ①氨水与盐酸反应的离子方程式为
     
    ．
    ②简述判断滴定终点的理由
     
    ．
    ③该氨水样品的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和I2（g）+H2（g）═2HI（g）反应，在恒温恒容条件下，当压强保持不变时，均能说明上述反应达到化学平衡状态．
     
    （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某高一化学兴趣小组模拟铝热反应将铁粉与氧化铜粉末混合加热，一定时间后恰好完全反应，得到一些灰色固体粉末，与铁质容器不相互吸引．经大家讨论，推测灰色固体为黑色物质与红色物质的混合物．查阅资料得知FeO为黑色，Cu2O为红色，Cu为红色，且Cu2O在酸性溶液中会发生歧化反应．
    该小组同学对灰色粉末的成分提出猜想并设计了如下实验进行验证：
    猜想1：灰色粉末是FeO与Cu的混合物；
    猜想2：灰色粉末是FeO与Cu2O的混合物；
    猜想3：
     
    ．
    实验步骤：
    （1）学生甲取少量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，溶液变蓝，底部有少量红色固体．
    （2）取少量上述溶液，滴加几滴KSCN溶液，无变化，再加入少量H2O2，溶液变成血红色．
    结论：灰色粉末中一定含有
     
    ，可能含有
     
    ．写出灰色粉末加入盐酸后反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）为验证可能含有的物质，学生乙进行了定量实验：取21.6g灰色粉末，加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤，得红色粉末6.4g，向滤液中加入适量的氯水后调节pH至Fe3+完全沉淀而Cu2+没有沉淀，过滤，将沉淀灼烧至恒重，得棕红色固体8g．通过计算回答灰色粉末的成分：
     
    （要求写出简单的推断过程）．

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