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    1mol某芳香烃A，充分燃烧可以得到8molCO2和4molH2O．烃A可通过如图的各个反应得到A--H的化合物和聚合物M．请填写下列空白：

    （1）写出F中官能团的名称
     
    ，反应A→B的反应类型是
     
    ．
    （2）写出下列物质的结构简式：C
     
    ；D
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①A→M：
     
    ．②F+银氨溶液：
     
    ．
    （4）G有多种同分异构体，符合下列要求的同分异构体有
     
    种．
    ①属于芳香族化合物；②分子中仅有两种官能团；③能发生银镜反应．
    考点：有机物的推断
    专题：
    分析：1mol某芳香烃A，充分燃烧可以得到8molCO2和4molH2O，由A发生聚合反应生成M，故A中含有不饱和键，故A为，M为，A与溴化氢发生加成反应生成B或C，根据B在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生取代反应生成D，D氧化生成F，F能发生银镜反应，所以F为醛，D为αC上有2个氢的醇，所以B为，D为C6H5CH2CH2OH，F为C6H5CH2CHO，G为C6H5CH2COOH，则A与溴化氢发生加成反应生成C为：，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生取代反应生成E为，E与F发生酯化反应生成H，据此解答．
    解答： 解：1mol某芳香烃A，充分燃烧可以得到8molCO2和4molH2O，由A发生聚合反应生成M，故A中含有不饱和键，故A为，M为，A与溴化氢发生加成反应生成B或C，根据B在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生取代反应生成D，D氧化生成F，F能发生银镜反应，所以F为醛，D为αC上有2个氢的醇，所以B为，D为C6H5CH2CH2OH，F为C6H5CH2CHO，G为C6H5CH2COOH，则A与溴化氢发生加成反应生成C为：，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生取代反应生成E为，E与F发生酯化反应生成H．
    （1）根据以上分析，F为C6H5CH2CHO，F中官能团的名称为醛基，反应A→B的反应类型是加成反应；故答案为：醛基；加成反应；
    （2）根据以上分析，C的结构简式为：，D的结构简式为：C6H5CH2CH2OH，故答案为：；C6H5CH2CH2OH；
    （3）①A→M的方程式为：n
    一定条件
    ；故答案为：n
    一定条件
    ；

    ②F+银氨溶液的方程式为：；故答案为：；
    （4）根据以上分析G为C6H5CH2COOH，有多种同分异构体，属于芳香族化合物，说明含有苯环；分子中仅有两种官能团并且能发生银镜反应，说明含有醛基和羟基，则当有2个取代基时可能为-CHO和-CH2OH或者-OH和-CH2CHO，分别有邻、间、对三种，当有3个取代基时则为-CHO、-OH和-CH3共有10种，所以符合条件的有3+3+10=16，故答案为：16；
    点评：本题考查有机推断与合成，涉及烯烃、卤代烃、醇等性质以及学生根据信息给予获取知识的能力，是对有机化合物知识的综合考查，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，推断出A的分子式根据反应条件及反应类型，利用顺推法进行推断，是高考热点题型，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ?mol-1．
    其中H-H和O-H键的键能分别为436kJ?mol-1和462kJ?mol-1，则O=O键的键能为（　　）
    A、496 kJ?mol-1
    B、248 kJ?mol-1
    C、428 kJ?mol-1
    D、284 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有原子序数依次增大的 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素；A 元素的原子半径是所有元素中原子最小的； C 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐 M；E 与 A 同主族，F 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 2；A、B、C、E、F这五种元素，每-种与 D 元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：
    （1）D 元素在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）可以比较 D 和 F 得电子能力强弱的是
     
    （填写编号）．
    a．比较这两种元素原子半径的大小
    b．二者形成的化合物中，D 元素的原子显负价
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （3）盐 M 中含有的化学键类型有
     
    ；并写出其中阳离子的电子式
     
    ．
    （4）固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如下图所示．

    ①固体氧化物中的 O2-向
     
    （填“正”或“负”）极移动．
    ②电极 b 为电池
     
    极
    ③若A2 作为燃料气，则接触面上发生的反应为
     
    ．
    ④若B2A4作为燃料气，则接触面上发生的反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    △
    2SO3（g）△H=-QkJ/mol
    某温度下，将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强由1.0MPa降为0.7MPa；同时放出bkJ热量．
    ①判断该反应达到平衡状态的标志是
     
    ．（填字母）
    A．SO2和SO3浓度相等           
    B．SO2百分含量保持不变
    C．容器中气体的压强不变          
    D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    ②既能加快反应速率又能提高SO2的转化率的措施是
     
    ．（填字母）
    A．升高温度同时加入催化剂        
    B．增大SO2浓度同时升高温度
    C．增大O2浓度同时加入催化剂     
    D．降温将SO3从体系中分离出去
    ③该反应的平衡常数=
     
    ，b=
     
    QkJ．
    ④若将平衡混合气体的10%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少
     
    g．
    （2）在298K下，碳和铝的燃烧热分别为akJ/mol和bkJ/mol．又知一定条件下，铝能将碳从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3mol碳的单质，则该反应在298K下的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素推断
    原子序数小于36的 X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
    ①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为
     
    ，1mol Y2X2含有σ键的数目为
     
    ．
    ②化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是
     
    ．
    ③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A（C10H20O2）具有香味，可用作香皂、洗发香波等．
    已知：①B分子中没有支链
    ②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳．
    ③D、E互为具有相同官能团的同分异构体．E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种．
    ④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．

    （1）B可以发生的反应类型有
     
    （选填序号）
    ①取代反应  ②消去反应  ③加聚反应  ④氧化反应
    （2）F分子所含官能团的名称是
     
    C分子所含官能团的电子式
     
    ．
    （3）写出与D、E具有相同官能团，1H核磁共振谱有四个峰的同分异构体结构简式：
     
    ．
    （4）写出由B生成F的化学方程式（注明必要条件）
     

    （5）E可用于生产氨苄青霉素等．已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道可由2-甲基-2-丙醇和甲酸在一定条件下制取E．该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    明矾石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

    （1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S 
     高温 
    .
     
     2Al2O3+
     
    ；该反应的氧化剂是
     
    ；该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是
     
    ．
    （2）“溶解”时反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）“调节pH后过滤、洗涤Al（OH）3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是
     
    ．
    （4）“母液”中可回收的物质是
     
    ．
    （5）工业上常用氢氧化铝脱水后的产物X熔融电解冶炼金属铝，则该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲除去下列各物质中的少量的杂质（括号内为杂质），将所需试剂或操作方法，实验现象或结论及有关反应的化学方程式填入下表．
    混合物试剂或操作方法实验现象或结论化学方程式
    NaOH溶液（Na2CO3）   
    Na2SO4溶液（NaHCO3）   
    NaHCO3溶液（（Na2CO3）   
    Na2CO3固体（NaHCO3）  ． 

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电解质溶液用惰性电极进行电解时，一段时间后，溶液的pH增大的是（　　）
    A、稀碳酸钠溶液B、硫酸钠溶液
    C、稀硫酸D、硫酸铜溶液

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