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    有原子序数依次增大的 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素；A 元素的原子半径是所有元素中原子最小的； C 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐 M；E 与 A 同主族，F 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 2；A、B、C、E、F这五种元素，每-种与 D 元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：
    （1）D 元素在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）可以比较 D 和 F 得电子能力强弱的是
     
    （填写编号）．
    a．比较这两种元素原子半径的大小
    b．二者形成的化合物中，D 元素的原子显负价
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （3）盐 M 中含有的化学键类型有
     
    ；并写出其中阳离子的电子式
     
    ．
    （4）固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如下图所示．

    ①固体氧化物中的 O2-向
     
    （填“正”或“负”）极移动．
    ②电极 b 为电池
     
    极
    ③若A2 作为燃料气，则接触面上发生的反应为
     
    ．
    ④若B2A4作为燃料气，则接触面上发生的反应为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的原子半径是所有元素中原子最小的，所以A为H元素；C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，则C是N元素；E与A同主族，E的原子序数大于C，所以E为Na元素；F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，则F为S元素；A、B、C、E、F这五种元素，每-种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，则D为O元素，B为C元素，据此答题．
    解答： 解：有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的原子半径是所有元素中原子最小的，所以A为H元素；C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，则C是N元素；E与A同主族，E的原子序数大于C，所以E为Na元素；F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，则F为S元素；A、B、C、E、F这五种元素，每-种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，则D为O元素，B为C元素，
    （1）通过以上分析知，D是O元素，O元素位于第二周期第VIA族，故答案为：第二周期第VIA族；
    （2）比较D和F得电子能力强弱实际上就是比较两种元素的非金属性强弱，比较非金属性强弱的方法有：比较与氢气化合的难易程度、比较氢化物的稳定性、比较两种元素形成的化合物中的化合价、电负性等，故选bc；
    （3）硝酸铵中 铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子、硝酸根离子中氮原子和氧原子之间都存在共价键，铵根离子的电子式为：，故答案为：离子键、共价键；；
    （4）①原电池放电时阴离子向负极移动，所以O2-向负极移动，故答案为：负；
    ②燃料电池中，正极上投放氧化剂，所以b电极是正极，故答案为：正；
    ③如果氢气为燃料，则该电极上氢气失电子和氧离子反应生成水，则电极反应式为H2+O2--2e-=H2O，故答案为：H2+O2--2e-=H2O；
    ④如果C2H4作为燃料气，该电极上燃料失电子和氧离子反应生成二氧化碳和水，所以电极反应式为C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O，故答案为：C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O．
    点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，电极反应式的书写为本题的难点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的是（　　）
    A、Fe（NO3）2
    B、ZnSO4
    C、NaHCO3
    D、NaHSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是多少？（要写计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A、2.9 g 2CaSO4?H2O中含有的结晶水分子数为0.02NA
    B、30 g乙酸和葡萄糖的混和物中含碳原子数为NA
    C、在铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NA
    D、62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2-数为NA足量溶液A充分反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HX＜HY＜HZ
    B、将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液中的离子浓度顺序：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10-5
    D、HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）=
    Ka(HY)?c(HY)
    c(Y-)
    +c（Z-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2两套装置进行实验．

    （1）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是
     
    ；
    （2）比较两套实验装置，图2装置还有的优点是：①
     
    ；②
     
    ；
    （3）能说明有SO2气体产生的实验现象是
     

    （4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
    I：只含有Fe3+II：只含有Fe2+Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，请填写下列空格：
    验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的KSCN溶液，再滴加少量试剂X，若溶液颜色先为无色后变为红色，则试样中只含有Fe2+．试剂X为
     
    ；
    验证Ⅲ：
    步骤1．取试样，滴加少量的KSCN溶液，溶液变红色，则试样中含有Fe3+；
    步骤2．
     
    则试样中含有Fe2+，
    此反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气除了用实验室制取外，还可用KMnO4、KClO3氧化浓盐酸快速制取．根据上述反应原理，有人提出能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图装置：

    操作步骤及现象如下：
    ①组装好装置，
     
    ，加入药品．
    ②缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．
    ③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
    ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色．
    回答下列问题：
    （1）写出Na2O2的电子式
     

    （2）写出实验室制取Cl2的离子方程式
     

    （3）操作步骤①中组装好装置后的操作是
     
    ，加入药品．
    （4）装置B中湿润的红色布条褪色，说明A中有
     
    （填化学式）生成，装置C中为湿润的KI-淀粉试纸，能否仅通过试纸变蓝证明上述结论，请用离子方程式说明原因
     
    ；
    （5）装置D的作用是
     
    ；
    （6）实验证明，Na2O2甚至能与干燥的HCl反应生成氯气，请完成该反应的化学方程式；
     
    Na2O2+
     
    HCl=
     
    Cl2+
     
    NaCl+
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol某芳香烃A，充分燃烧可以得到8molCO2和4molH2O．烃A可通过如图的各个反应得到A--H的化合物和聚合物M．请填写下列空白：

    （1）写出F中官能团的名称
     
    ，反应A→B的反应类型是
     
    ．
    （2）写出下列物质的结构简式：C
     
    ；D
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①A→M：
     
    ．②F+银氨溶液：
     
    ．
    （4）G有多种同分异构体，符合下列要求的同分异构体有
     
    种．
    ①属于芳香族化合物；②分子中仅有两种官能团；③能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各有机物转化关系如图，A具有催热水果的作用；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水的E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是高分子化合物，常用于制食品包装袋．结合如图关系回答问题：
    按要求回答下列问题：
    （1）写出A的结构简式：A
     
    ；B中官能团的名称是
     
    ；写出反应②的反应方程式：
     

    （2）下列关于如图各有机物的说法不正确的是
     
    （填字母）．
    a．F能使溴水褪色
    b．D可以与新制备的Cu（OH）2悬浊液反应
    c．甲醛是C的同系物，的结构简式为HCHO，官能团为-CHO
    d．B的核磁共振氢谱有3个峰
    （3）A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯．
    ①试写出在一定条件下仅A就可以转化生成苯的化学反应方程式：
     

    ②由溴苯和苯在铁作催化剂条件下可以制得溴苯．纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入试剂
     
    除去，反应方程式为
     
    ．

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