Question

在常温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是多少？（要写计算过程）

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要Ba（OH）₂和NaHSO₄按照物质的量1：1反应，结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算

解答： 解：pH=12的Ba（OH）₂溶液中C（OH^-）=10^-2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10^-2mol；反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x×10^-2mol；设硫酸氢钠溶液体积为y，
依据反应Ba（OH）₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+H₂O+NaOH，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10^-3mol/L；
所以得到：

x×10-2-0.5x×10-2

x+y

=10^-3；
得到x：y=1：4，
答：Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是1：4．

点评：本题考查了酸碱反应的综合计算，溶液pH的计算应用，注意溶液中氢氧根离子浓度和溶质浓度的关系是解题关键．