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    对于反应KClO3+HCl=KC1+Cl2↑+H2O（未配平）若有0.1mol KClO3 参加反应，下列说法正确的是（　　）
    A、转移0.5 mol电子
    B、生成0.1 mol Cl2
    C、被氧化的HC1为0.6 mol
    D、Cl2是只是氧化产物不是还原产物
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：KClO3+HCl=KC1+Cl2↑+H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．
    解答： 解：A.0.1mol KClO3 参加反应，转移电子为0.1mol×（5-0）=0.5mol，故A正确；
    B．由电子、原子守恒可知，反应为KClO3+6HCl=KC1+3Cl2↑+3H2O，则有0.1mol KClO3 参加反应，生成0.3 mol Cl2，故B错误；
    C．由电子守恒可知，被氧化的HC1为
    0.5mol
    (1-0)
    =0.5 mol，故C错误；
    D．只有Cl元素的化合价变化，则Cl2是只是氧化产物也是还原产物，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原基本概念的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）．

    请回答下列问题：
    （1）如图1所示转化过程中包含的反应类型有
     
    （填字母）．
    a．置换反应       b．复分解反应c．分解反应     d．化合反应
    （2）如图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是
     
    （填字母）．
    A．升高温度        B．降低温度           C．增大压强
    D．减小压强         E．加入催化剂         F．增加C的量
    （3）若将l.00mol甲和2.00mol C混合充入容积为2L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡．平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为
     
    mol?L-1?min-1．
    （4）容积均为2L的四个密闭容器中均进行着（3）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如表所示：
    容器编号n（甲）n（C）n （D）v正与v逆的关系
    Ⅰ0.200.100.20v正=v逆
    Ⅱ0.200.401.00②？
    Ⅲ0.601.200.80③？
    ①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=
     

    填写表中空格：②
     
      ③
     

    （5）已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）（放热反应）；在一定条件下达到平衡，改变条件，将变化结果（填“增大”、“减小”或“不变”），填入空格．
    （1）升高温度，B的转化率
     
    ，V正
     
    V逆
     
    ．
    （2）保持温度和压强不变，加入稀有气体，则C的物质的量
     
    ．
    （3）保持温度和体积不变，再加入稀有气体，A的转化率
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是多少？（要写计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示
     
    、
     
    ，E的大小对该反应的反应热
     
    （填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点
     
    （填“升高”还是“降低”），△H
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”），理由是
     

    （2）图中△H=
     
    KJ?mol-1；
    （3）已知单质硫的燃烧热为296KJ?mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A、2.9 g 2CaSO4?H2O中含有的结晶水分子数为0.02NA
    B、30 g乙酸和葡萄糖的混和物中含碳原子数为NA
    C、在铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NA
    D、62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2-数为NA足量溶液A充分反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HX＜HY＜HZ
    B、将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液中的离子浓度顺序：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10-5
    D、HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）=
    Ka(HY)?c(HY)
    c(Y-)
    +c（Z-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气除了用实验室制取外，还可用KMnO4、KClO3氧化浓盐酸快速制取．根据上述反应原理，有人提出能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图装置：

    操作步骤及现象如下：
    ①组装好装置，
     
    ，加入药品．
    ②缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．
    ③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
    ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色．
    回答下列问题：
    （1）写出Na2O2的电子式
     

    （2）写出实验室制取Cl2的离子方程式
     

    （3）操作步骤①中组装好装置后的操作是
     
    ，加入药品．
    （4）装置B中湿润的红色布条褪色，说明A中有
     
    （填化学式）生成，装置C中为湿润的KI-淀粉试纸，能否仅通过试纸变蓝证明上述结论，请用离子方程式说明原因
     
    ；
    （5）装置D的作用是
     
    ；
    （6）实验证明，Na2O2甚至能与干燥的HCl反应生成氯气，请完成该反应的化学方程式；
     
    Na2O2+
     
    HCl=
     
    Cl2+
     
    NaCl+
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置设计正确，且能达到目的是（　　）
    A、
    测定乙醇的结构式
    B、
    滴定法测定核酸的物质的量浓度
    C、
    合成氨并检验氨的生成
    D、
    碘的四氯化碳溶液中分离出碘，并回收四氯化碳

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