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    工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    MnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是（　　）
    A、①中MnO2和H2SO4都是氧化剂
    B、MnSO4的还原性小于Zn的还原性
    C、②中MnSO4发生氧化反应
    D、硫酸在该生产中可循环利用
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：从化合价的角度分析氧化还原反应，反应中，物质所含元素的化合价升高的物质为还原剂，降低的物质为氧化剂，反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等．
    解答： 解：A．反应①中MnO2→MnSO4，Mn元素化合价降低，MnSO4为氧化剂，H2SO4起到酸性的作用，元素化合价没有发生变化，故A错误；
    B．反应①中MnSO4为还原产物，Zn为还原剂，MnSO4的还原性小于Zn的还原性，故B正确；
    C．②中MnSO4→MnO2，Mn元素化合价升高，发生氧化反应，故C正确；
    D．反应①消耗硫酸，反应②生成硫酸，硫酸可循环利用，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题注意从化合价变化的角度分析．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    △
    2SO3（g）△H=-QkJ/mol
    某温度下，将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强由1.0MPa降为0.7MPa；同时放出bkJ热量．
    ①判断该反应达到平衡状态的标志是
     
    ．（填字母）
    A．SO2和SO3浓度相等           
    B．SO2百分含量保持不变
    C．容器中气体的压强不变          
    D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    ②既能加快反应速率又能提高SO2的转化率的措施是
     
    ．（填字母）
    A．升高温度同时加入催化剂        
    B．增大SO2浓度同时升高温度
    C．增大O2浓度同时加入催化剂     
    D．降温将SO3从体系中分离出去
    ③该反应的平衡常数=
     
    ，b=
     
    QkJ．
    ④若将平衡混合气体的10%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少
     
    g．
    （2）在298K下，碳和铝的燃烧热分别为akJ/mol和bkJ/mol．又知一定条件下，铝能将碳从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3mol碳的单质，则该反应在298K下的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲除去下列各物质中的少量的杂质（括号内为杂质），将所需试剂或操作方法，实验现象或结论及有关反应的化学方程式填入下表．
    混合物试剂或操作方法实验现象或结论化学方程式
    NaOH溶液（Na2CO3）   
    Na2SO4溶液（NaHCO3）   
    NaHCO3溶液（（Na2CO3）   
    Na2CO3固体（NaHCO3）  ． 

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有4种固体A、B、C、D将它们分别加水，均得到无色液体，测得A溶液有强碱性，D溶于水时可得强碱并放出无色气体F，将它们的溶液进行焰色反应，则A、B、C的焰色均成浅紫色；D的焰色为黄色，A、B、C溶液中加入盐酸，则B、C溶液均有气体E放出，A则放热而无明显现象，气体E为无色、无味气体，但遇Ba（OH）2 溶液出现白色沉淀，又知反应：①溶液中：A+B→C；②B（固体）
    加热
    E+H2O+C； ③C+E溶液→B溶液；④E+A溶液（不足量）→B；⑤E+A溶液（过量）→C溶液；⑥D+E→F+固体．试回答：
    （1）写出化学是：A
     
    B
     
    C
     
    D
     
    E
     
    ；
    （2）写出离子方程式：反应①
     
    ，反应③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组溶液等体积混合后，所得溶液pH最大的是（　　）
    A、0.1mol?L-1NaHCO3溶液与0.1mol?L-1 NaOH溶液
    B、0.1mol?L-1NaHSO4溶液与0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液
    C、0.2mol?L-1氨水与0.1mol?L-1盐酸
    D、0.1mol?L-1氨水与0.1mol?L-1盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铜矿（CuFeS2）常用于提炼金属铜．黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2═□+2FeS+SO2（已配平），则下列关于该反应的说法错误的是（　　）
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    D、反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电解质溶液用惰性电极进行电解时，一段时间后，溶液的pH增大的是（　　）
    A、稀碳酸钠溶液B、硫酸钠溶液
    C、稀硫酸D、硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
    A、图Ⅰ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线b对应的是盐酸
    B、根据图Ⅱ可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入CuO2调节pH在4-5之间即可
    C、图Ⅲ可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
    D、图Ⅳ表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20mLBa（OH）2溶液时，沉淀全部是BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述错误的是（　　）
    A、乙烯和苯都能使溴水层颜色褪去，褪色的原理相同
    B、淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
    C、煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
    D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

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