练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某化学小组拟采用如图装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性．

    （1）写出甲中反应的化学方程式
     
    ．
    （2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连
     
    ，B连
     
    （填接口字母）．
    （3）乙装置中X试剂可以是
     
    ，丙装置中Y试剂的作用是
     
    ．
    （4）测定Cu的相对原子质量：将w g CuO置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量．
    方案甲方案乙
    U型管+固体硬质玻璃管+固体
    反应前质量/gac
    完全反应后质量/gbd
    请你回答：你认为方案
     
    较佳．按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量表达式是
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计,电解原理,氯气的化学性质,探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验题
    分析：甲为电解装置，A为阴极，生成氢气，经干燥后与氧化铜在加热条件下反应，Y为浓硫酸，起到干燥氢气的作用，氢气从E进入，D可防止空气中的水进入，B为电解池的阳极，生成氯气，验证氯气的氧化性，可将B连接C，X应为KI淀粉溶液，如溶液变为蓝色，可说明氯气具有强氧化性，生成碘，以此解答该题．
    解答： 解：甲为电解装置，A为阴极，生成氢气，经干燥后与氧化铜在加热条件下反应，Y为浓硫酸，起到干燥氢气的作用，氢气从E进入，D可防止空气中的水进入，B为电解池的阳极，生成氯气，验证氯气的氧化性，可将B连接C，X应为KI淀粉溶液，如溶液变为蓝色，可说明氯气具有强氧化性，生成碘，
    （1）电解饱和食盐水，生成氢气、氯气和氢氧化钠，反应的方程式为2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案为：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑；
    （2）A是阴极，阴极上产生的是氢气，B是阳极，阳极上产生的是氯气，要用氢气来还还原氧化铜，所以A连接E，干燥氢气后用氢气来还原氧化铜，所以B连接C，
    故答案为：E；C；
    （3）氯气具有氧化性，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可以用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验，Y试剂为浓硫酸，起到吸收氢气中的水蒸气作用，
    故答案为：淀粉KI溶液；吸收氢气中的水蒸气；
    （4）如选方案一数据进行计算时，主要考虑两方面原因会导致测定Cu的相对原子质量偏大或偏小，U形管中的干燥剂也可能吸收空气中的水和CO2，导致测定结果偏大，得到Cu的相对原子质量偏低；
    根据质量守恒定律和题给氧化铜质量及方案二所测数据，
    设Cu的相对原子质量为x，由反应前后氧元素的质量是不变的，
    得等式为：w×
    16
    16+x
    =c-d，
    解得：x=
    16(d+w-c)
    c-d

    所以按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量是
    16(d+w-c)
    c-d
    ．
    故答案为：乙；
    16(d+w-c)
    c-d
    ．
    点评：本题考查较为综合，涉及性质实验设计以及相对原子质量的测定，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意利用实验测定数据进行计算，要排出诸多影响测定结果的干扰．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HX＜HY＜HZ
    B、将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液中的离子浓度顺序：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10-5
    D、HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）=
    Ka(HY)?c(HY)
    c(Y-)
    +c（Z-）+c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于电解质的是（　　）
    A、蔗糖B、熔融NaOH
    C、NaCl溶液D、铜

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置设计正确，且能达到目的是（　　）
    A、
    测定乙醇的结构式
    B、
    滴定法测定核酸的物质的量浓度
    C、
    合成氨并检验氨的生成
    D、
    碘的四氯化碳溶液中分离出碘，并回收四氯化碳

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、使甲基橙变红的溶液中：Ag（NH3）2+、H+、Na+、NO3-
    B、0.1 mol?L-1 Fe3+溶液中：Cl-、SO42-、K+、C6H5OH
    C、“84”消毒液的水溶液中：K+、Cl-、Na+、OH-
    D、通入过量SO2气体的溶液中：K+、NO3-、Ba2+、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各有机物转化关系如图，A具有催热水果的作用；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水的E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是高分子化合物，常用于制食品包装袋．结合如图关系回答问题：
    按要求回答下列问题：
    （1）写出A的结构简式：A
     
    ；B中官能团的名称是
     
    ；写出反应②的反应方程式：
     

    （2）下列关于如图各有机物的说法不正确的是
     
    （填字母）．
    a．F能使溴水褪色
    b．D可以与新制备的Cu（OH）2悬浊液反应
    c．甲醛是C的同系物，的结构简式为HCHO，官能团为-CHO
    d．B的核磁共振氢谱有3个峰
    （3）A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯．
    ①试写出在一定条件下仅A就可以转化生成苯的化学反应方程式：
     

    ②由溴苯和苯在铁作催化剂条件下可以制得溴苯．纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入试剂
     
    除去，反应方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是（　　）
    A、用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
    B、制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
    C、在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
    D、工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义．利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如图1：

    已知相关几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示：

    （1）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为
     
    ；实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有
     

    （2）为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，接着
     
    ．（填具体操作过程）
    （3）分离粗产品Ⅱ时承接滤液的烧杯中应加入少量
     
    ，分离粗产品Ⅱ后的滤液冷却至室温后，进行减压抽滤，得粗产品Ⅲ．所用的装置如图3所示，若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是
     
    ．
    （4）若向（NH4）2SO4溶液中加入FeSO4溶液后可制得硫酸亚铁铵晶体，两溶液混合后，小火加热，在蒸发皿中蒸发浓缩至
     
    （填现象），应立即停止加热，将溶液静置，冷却，结晶，抽滤，并用少量酒精洗涤晶体．其中最后一步用少量酒精洗涤晶体目的是
     
    ．
    （5）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液．现取0.400g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用60.0mL 0.100mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O   6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O 反应后煮沸溶液，赶尽SO2剩余的KMnO4恰好与V mL 0.500mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．已知：MnO4-+Fe2++H+-Mn2++Fe3++H2O（未配平），求V的取值范围为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    制取甲醇的方法很多，请根据以下材料回答相应问题．
    【方法一】利用工业废气中的CO2制取甲醇．
    已知a．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H═-41kJ?mol-1 
    b．部分物质的反应能量变化如图Ⅰ：

    （1）写出由CO2（g）与H2（g）制取CH3OH（g）和H2O（g）的热化学方程式
     
    ．
    【方法二】如图Ⅱ所示，利用原电池原理将CO转化为甲醇．
    （2）该电池中正极的电极反应式为
     
    ．
    【方法三】在恒容密闭容器中，用ZnO-Cr2O3作催化剂，于一定温度和压强下，用反应．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）生产甲醇．
    （3）一定温度下，在体积为2L的密闭容器中充入H2和CO合成CH3OH，各组份的物质的量浓度随时间的变化情况如表所示：
                    反应时间/min
    物质的量浓度/mol?L-1    		031012
    C（H2）2   
    C（CO） 0.5000.2500.250
    C（CH3OH）00.5000.7500.750
    ①0～10min，v（H2）=
     
    ，该温度下此反应的化学平衡常数为
     
    ，平衡时容器内的压强与起始压强比为
     
    ．
    ②下列说法正确的是
     
    （填字母序号）
    a．其它条件不变，增大CO的浓度，H2的转化率最大
    b．当容器内混合气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态
    c．使用催化剂（ZnO-Cr2O3）的目的是为了使vd＞v逆
    ③12min时，若将容器的体积缩小为原来的一半且其它条件不变，16min时反应重新达到平衡，此时c（CH3OH）=1.674mol?L-1，c（H2）=0.652mol?L-1，请在图中用曲线表示12min～18min阶段c（CO）随时间变化的趋势，并在纵轴上标注c（CO）起点及终点的值．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案