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    下列物质属于电解质的是（　　）
    A、蔗糖B、熔融NaOH
    C、NaCl溶液D、铜
    考点：电解质与非电解质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：根据电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
    非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；
    单质和混合物不是化合物，既不是电解质也不是非电解质．
    解答： 解：A、蔗糖在水溶液和熔融态均不能发生电离，以分子形式存在，不导电，因此不是电解质，属于非电解质，故A错误；
    B、熔融NaOH是强碱，NaOH在熔融态时发生电离，得到自由移动的钠离子和氢氧根离子，可以导电，属于能够导电的电解质，故B正确；
    C、NaCl溶液是混合物，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
    D、铜是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了电解质和非电解质的辨别，难度不大，注意电解质和非电解质的区别在于在一定条件下能否发生电离，单质和混合物不是化合物，既不是电解质也不是非电解质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列微粒对CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-水解平衡有影响的是（　　）
    A、H2O
    B、
    C、NO3-
    D、Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    未来生活中金属钛的运用会越来越广泛，例如可用TiO2作催化剂，用NaClO将CN-（毒性很强）氧化成CNO-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2．环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率．
    环保工作人员设计以下操作步骤：







    Ⅰ．将浓缩后含CN-的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.05mol/L）倒入A中，塞上橡皮塞．
    Ⅱ．一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入B中，关闭活塞．请回答下列问题：
    （1）装置B、C、D、E、F中有错误的是
     
    （填字母），装置错误经改正后请简答（2）～（4）题．
    （2）B中生成的气体除N2、H2O和CO2外，还有副产物HCl、Cl2．E用于除去Cl2，C中盛装的试剂是
     
    ，装有碱石灰的干燥管的作用是
     
    ．
    （3）B中反应的离子方程是
     
    ．
    （4）F中盛有含Ca（OH）20.02mol的石灰水，若实验中F中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于
     
    ．该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，且操作简单）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素推断
    原子序数小于36的 X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
    ①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为
     
    ，1mol Y2X2含有σ键的数目为
     
    ．
    ②化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是
     
    ．
    ③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，已知某溶液中水电离的c（H+）=10-12 mol/L，那么，该溶液中可能大量共存的离子是（　　）
    A、Na+、NH4+、Cl-、CH3COO-
    B、K+、Fe2+、SO42-、NO3-
    C、Na+、K+、CO32-、ClO-
    D、Al3+、Cu2+、SO42-、HS-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    明矾石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

    （1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S 
     高温 
    .
     
     2Al2O3+
     
    ；该反应的氧化剂是
     
    ；该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是
     
    ．
    （2）“溶解”时反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）“调节pH后过滤、洗涤Al（OH）3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是
     
    ．
    （4）“母液”中可回收的物质是
     
    ．
    （5）工业上常用氢氧化铝脱水后的产物X熔融电解冶炼金属铝，则该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （异戊酸薄荷醇酯）是一种治疗心脏病的药物，其合成路线如下：

    已知：①A能与FeCl3溶液发生显色反应．
    ②RCH═CH2+CO+H2
    PbCl2
    RCH2CH2CHO
    ③ 
    ④
    （1）A的名称为
     

    （2）G中含氧官能团名称为
     

    （3）D的分子中含有
     
    种不同化学环境的氢原子
    （4）E与新制的氢氧化铜反应的化学方程式为
     

    （5）写出符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式：
     

    a．分子中有6个碳原子在一条直线上：b．分子中含--OH
    （6）正戊醇可用作香料、橡胶促进剂等，写出以乙醇为原料制备CH3（CH2）3CHO的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程示意图示例如下：CH2═CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组拟采用如图装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性．

    （1）写出甲中反应的化学方程式
     
    ．
    （2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连
     
    ，B连
     
    （填接口字母）．
    （3）乙装置中X试剂可以是
     
    ，丙装置中Y试剂的作用是
     
    ．
    （4）测定Cu的相对原子质量：将w g CuO置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量．
    方案甲方案乙
    U型管+固体硬质玻璃管+固体
    反应前质量/gac
    完全反应后质量/gbd
    请你回答：你认为方案
     
    较佳．按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量表达式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知草酸晶体（H2C2O4．XH2O）可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑
    现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：
    ①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液
    ②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
    ③用浓度为0.1000mol．L-1的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：
    第一次滴定第二次滴定第三次滴定
    待测溶液体积（mL）25.0025.0025.00
    标准溶液体积（mL）9.9910.0110.60
    已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题：
    （1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在
     
    （填酸式或碱式）滴定管中．
    （2）在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是
     
    （填序号）．
    ①100mL容量瓶  ②烧杯  ③滴定管夹  ④漏斗  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平
    （3）到达滴定终点的标志是
     
    ．
    （4）根据上述数据计算X=
     
    ．
    （5）误差分析（填：偏高、偏低、无影响）：
    ①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值
     
    ；
    ②若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值
     
    ．

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