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    （异戊酸薄荷醇酯）是一种治疗心脏病的药物，其合成路线如下：

    已知：①A能与FeCl3溶液发生显色反应．
    ②RCH═CH2+CO+H2
    PbCl2
    RCH2CH2CHO
    ③ 
    ④
    （1）A的名称为
     

    （2）G中含氧官能团名称为
     

    （3）D的分子中含有
     
    种不同化学环境的氢原子
    （4）E与新制的氢氧化铜反应的化学方程式为
     

    （5）写出符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式：
     

    a．分子中有6个碳原子在一条直线上：b．分子中含--OH
    （6）正戊醇可用作香料、橡胶促进剂等，写出以乙醇为原料制备CH3（CH2）3CHO的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程示意图示例如下：CH2═CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：由G的结构可知，C、F发生酯化反应生成G，C、F分别为、（CH3）2CHCH2COOH种的一种，A分子式为C7H8O，能与FeCl3溶液发生显色反应，则说明A中含有酚羟基和甲基，根据G的结构简式可以看出A为，A与丙烯发生加成反应生成B为，B与氢气发生加成反应生成C为，则F为（CH3）2CHCH2COOH，结合反应信息，逆推可知E为（CH3）2CHCH2CHO，D为（CH3）2C=CH2，据此解答．
    解答： 解：由G的结构可知，C、F发生酯化反应生成G，C、F分别为、（CH3）2CHCH2COOH种的一种，A分子式为C7H8O，能与FeCl3溶液发生显色反应，则说明A中含有酚羟基和甲基，根据G的结构简式可以看出A为，A与丙烯发生加成反应生成B为，B与氢气发生加成反应生成C为，则F为（CH3）2CHCH2COOH，结合反应信息，逆推可知E为（CH3）2CHCH2CHO，D为（CH3）2C=CH2，
    （1）A为，名称为3-甲基苯酚，故答案为：3-甲基苯酚；
    （2）由G的结构简式可知，含有的含氧官能团名称为：酯基，故答案为：酯基；
    （3）D为（CH3）2C=CH2，分子中含有2种不同化学环境的氢原子，故答案为：2；
    （4）E与新制的氢氧化铜反应的化学方程式为：，
    故答案为：；
    （5）符合下列条件的A（）的所有同分异构体的结构简式：a．分子中有6个碳原子在一条直线上，含有2个碳碳三键，b．分子中含-OH，符合条件的同分异构体有：，
    故答案为：；
    （6）以乙醇为原料制备CH3（CH2）3CHO的合成路线流程图为：，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物推断与合成，根据G的结构简式结合转化关系推断，需要学生对给予的信息进行利用，侧重考查学生的分析推理能力，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示
     
    、
     
    ，E的大小对该反应的反应热
     
    （填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点
     
    （填“升高”还是“降低”），△H
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”），理由是
     

    （2）图中△H=
     
    KJ?mol-1；
    （3）已知单质硫的燃烧热为296KJ?mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．甲醇是一种新型的能源．
    （1）合成气（组成为H2和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式
     
    ．
    （2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
     
    ；
    （3）在容积为l L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇．在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；
    下列说法正确的是
     
    （填序号）
    A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=
    nA
    tA
    （mol?L-1?min-1） 
    B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的大
    C．该反应为吸热反应
    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
    n(H2)
    n(CH3OH )
    减小
    （4）在T1温度时，将1mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为
     
    ；
    （5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为
     
    ；假设原电解质为NaOH，且电池工作一段时间后溶质只有Na2CO3，此时溶液中各离子浓度大小关系为
     

    Ⅱ．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-11．某溶液中含有C1-，Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1?L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于电解质的是（　　）
    A、蔗糖B、熔融NaOH
    C、NaCl溶液D、铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（　　）
    A、2.24 L C4H6中含有碳碳叁键数一定为0.1×6.02×1023
    B、在标准状态下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA
    C、含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体粒子数目为NA
    D、120g NaHSO4固体中的离子总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置设计正确，且能达到目的是（　　）
    A、
    测定乙醇的结构式
    B、
    滴定法测定核酸的物质的量浓度
    C、
    合成氨并检验氨的生成
    D、
    碘的四氯化碳溶液中分离出碘，并回收四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、使甲基橙变红的溶液中：Ag（NH3）2+、H+、Na+、NO3-
    B、0.1 mol?L-1 Fe3+溶液中：Cl-、SO42-、K+、C6H5OH
    C、“84”消毒液的水溶液中：K+、Cl-、Na+、OH-
    D、通入过量SO2气体的溶液中：K+、NO3-、Ba2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是（　　）
    A、用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
    B、制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
    C、在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
    D、工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，将V1mL、c1mol?L-1的氨水滴加到V2mL、c2mol?L-1的盐酸中，下述结论一定正确的是（　　）
    A、若c1=c2，混合液中c（NH4+）=c（Cl-），则V1＞V2
    B、若混合溶液的pH=7，则c1V1＜c2V2
    C、若V1≥V2，c1=c2，则混合液的pH＞7
    D、若混合溶液的pH＞7，则混合液中c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

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