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    用足量的锌粒和一定量的稀硫酸反应制备H2，向该稀硫酸中加入下列溶液，能使反应的速度减慢，又不影响生成H2的总量（同温同压下），该溶液一定不可能为（　　）
    A、K2CO3
    B、BaCl2
    C、CH3COONa
    D、Na2SO4
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：
    分析：反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，以此来解答．
    解答： 解：A．消耗硫酸，反应生成二氧化碳气体和水，氢离子的物质的量减小，则生成氢气量减少，故A错误；
    B．加入BaCl2溶液，氢离子物质的量不变，但体积增大，浓度减小，能使反应的速度减慢，又不影响生成H2的总量，故B正确；
    C．加入CH3COONa固体，硫酸变为醋酸，氢离子的浓度减小但不能改变氢离子的物质的量，则减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，故C正确；
    D．硫酸钠不反应，但溶液体积增大，氢离子的浓度减小但不能改变氢离子的物质的量，则减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．甲醇是一种新型的能源．
    （1）合成气（组成为H2和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式
     
    ．
    （2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
     
    ；
    （3）在容积为l L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇．在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；
    下列说法正确的是
     
    （填序号）
    A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=
    nA
    tA
    （mol?L-1?min-1） 
    B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的大
    C．该反应为吸热反应
    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
    n(H2)
    n(CH3OH )
    减小
    （4）在T1温度时，将1mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为
     
    ；
    （5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为
     
    ；假设原电解质为NaOH，且电池工作一段时间后溶质只有Na2CO3，此时溶液中各离子浓度大小关系为
     

    Ⅱ．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-11．某溶液中含有C1-，Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1?L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、使甲基橙变红的溶液中：Ag（NH3）2+、H+、Na+、NO3-
    B、0.1 mol?L-1 Fe3+溶液中：Cl-、SO42-、K+、C6H5OH
    C、“84”消毒液的水溶液中：K+、Cl-、Na+、OH-
    D、通入过量SO2气体的溶液中：K+、NO3-、Ba2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是（　　）
    A、用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
    B、制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
    C、在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
    D、工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压（缩体积）后颜色加深
    B、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
    C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
    D、合成氨中增加N2的物质的量浓度可提高H2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义．利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如图1：

    已知相关几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示：

    （1）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为
     
    ；实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有
     

    （2）为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，接着
     
    ．（填具体操作过程）
    （3）分离粗产品Ⅱ时承接滤液的烧杯中应加入少量
     
    ，分离粗产品Ⅱ后的滤液冷却至室温后，进行减压抽滤，得粗产品Ⅲ．所用的装置如图3所示，若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是
     
    ．
    （4）若向（NH4）2SO4溶液中加入FeSO4溶液后可制得硫酸亚铁铵晶体，两溶液混合后，小火加热，在蒸发皿中蒸发浓缩至
     
    （填现象），应立即停止加热，将溶液静置，冷却，结晶，抽滤，并用少量酒精洗涤晶体．其中最后一步用少量酒精洗涤晶体目的是
     
    ．
    （5）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液．现取0.400g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用60.0mL 0.100mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O   6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O 反应后煮沸溶液，赶尽SO2剩余的KMnO4恰好与V mL 0.500mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．已知：MnO4-+Fe2++H+-Mn2++Fe3++H2O（未配平），求V的取值范围为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法错误的是（　　）
    A、若t1=15s，生成物C在 t0～t1时间段的平均反应速率为0.004 mol?L-1?s-1
    B、t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度
    C、B的起始物质的量为0.02 mol
    D、该化学反应的表达式为：3A（g）?B（g）+2C（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，将V1mL、c1mol?L-1的氨水滴加到V2mL、c2mol?L-1的盐酸中，下述结论一定正确的是（　　）
    A、若c1=c2，混合液中c（NH4+）=c（Cl-），则V1＞V2
    B、若混合溶液的pH=7，则c1V1＜c2V2
    C、若V1≥V2，c1=c2，则混合液的pH＞7
    D、若混合溶液的pH＞7，则混合液中c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于一些常见物质的说法中，正确的是（　　）
    A、煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
    B、棉、麻、丝、毛、皮以及合成纤维完全燃烧只生成H2O和 CO2
    C、“地沟油”可用于制备生物柴油
    D、石英玻璃、钢化玻璃、玻璃钢、防弹玻璃都是硅酸盐制品

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