下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.由H2.I2(g).HI组成的平衡体系.加压后颜色加深B.开启啤酒瓶后.瓶中马上泛起大量泡沫C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.合成氨中增加N2的物质的量浓度可提高H2的转化率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A、由H₂、I_2（g）、HI组成的平衡体系，加压（缩体积）后颜色加深

B、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D、合成氨中增加N₂的物质的量浓度可提高H₂的转化率

考点：化学平衡移动原理

专题：化学平衡专题

分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

解答： 解：A．由H₂、I₂（g）、HI气体组成的平衡，反应前后气体体积不变，减压后平衡不动，体积增大颜色变浅，不能用勒夏特列原理解释，故A选；
B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，属于可逆过程，故B不选；
C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，可以用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．合成氨中增加N₂的物质的量浓度，平衡向正向移动，氢气的转化率增大，可以用勒夏特列原理解释，故D不选．
故选A．

点评：本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，影响因素的分析，平衡移动原理的理解是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

50ml0.50mol?L^-1盐酸与50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎纸条的作用是

．
（2）从实验装置上看，图中缺少的仪器是

．
（3）实验中若用70mL0.50mol?L^-1盐酸跟70mL0.55mol?L^-1NaOH溶液
进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”或“不相等”），所求中和热

（填“相等”或“不相等”）．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

如图为某实验者设计的验证银圆（银和铜的合金）完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO₂气体中含有NO的实验装置图．常温时，NO₂与N₂O₄同时存在；在低于0℃时，几乎只有无色的N₂O₄的晶体存在．

（1）反应前先打开A中的活塞K₁，持续通一段时间N₂，其理由是

．
（2）若装置中缺B，其后果是

．
（3）反应结束后，打开D中的活塞K₂，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是

．
（4）C装置的作用是

；E中a仪器所起的作用是

．
（5）已知该银圆的质量为25g，加入75mL 12mol?L^-1的浓硝酸．实验结束后，A中烧瓶内溶液中H⁺的浓度为2mol?L^-1（反应中HNO₃既无挥发也无分解），溶液体积仍为75mL．
①参加反应的硝酸的物质的量是

．
②为测定该银圆中铜的质量分数，还需进行的主要实验操作是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某矿样用过量酸溶解并过滤，所得滤液A主要含CO₃^2-、Ni²⁺、SO₄^2-、H⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、OH^-、Mg²⁺、Mn²⁺等九种离子中的七种．将A中含金属因素进行分离以备利用，部分流程如图所示：

可能用到的有关数据如表：

物质	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH	K_ap（25℃）
Fe（OH）₃	2.7	3.7	4.0×10^-38
Fe（OH）₂	7.6	9.6	8.0×10^-16
Ni（OH）₂	7.2	9.2	5.5×10^-16
Mg（OH）₂	9.6	11.1	1.2×10^-11

请根据题给信息填空；
（1）滤液A中不能大量存在的两种离子是

；
（2）已知“滤渣Ⅰ”是MnO₂，步骤①发生的氧化还原反应离子方程式为

；
（3）常温下，某Ni（OH）₂、Mg（OH）₂共沉淀的混合体系中，若c（Ni²⁺）=5.5×10^-11mol?L^-1，则c(Mg2+)mm

（4）假定步骤①中NaClO恰好反应，欲检查滤液3中的酸根离子，需优先检验

（填离子符号）；
（5）为测定该矿样中铁因素的含量，取20.0g矿石，按上述流程操作，将

（“滤渣1”、“滤渣2”或“滤渣3”）
完全酸溶，再使其中的铁元素还原为Fe²⁺，然后将所得溶液稀释到100mL，取出20.00mL，用0.1000mol?L^-1KMnO₄溶液滴定，达到滴定终点时溶液颜色为

色，共消耗KMnO₄溶液16.00mL，经计算矿样中铁元素的质量分数为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

甲溶液的pH=3，乙溶液的pH=6，则下列说法正确的是（　　）

A、甲、乙两溶液均呈酸性

B、甲、乙两溶液中c（H⁺）之比为1：2

C、甲、乙两溶液中水的电离程度大小无法比较

D、甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

用足量的锌粒和一定量的稀硫酸反应制备H₂，向该稀硫酸中加入下列溶液，能使反应的速度减慢，又不影响生成H₂的总量（同温同压下），该溶液一定不可能为（　　）

A、K₂CO₃

B、BaCl₂

C、CH₃COONa

D、Na₂SO₄

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1-2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请外完成下列问题：
（1）若常温下A为有色气体，C为直线裂分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为

，C属于

分子（填极性或非极性）；A与H₂O反应的两种方程式

．
（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，则晶体A中微粒个数比为

，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因

．
（3）若A中一种元素一种的最外层电子数为内层电子数的

，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H₂O反应的化学方程式

；B转化为C的化学方程式

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某学生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄ 1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸：②150mL 25%的硫酸（p=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为

mol/L（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为

mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸

mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．

；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm-2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（5）进行操作C前还需注意

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是

（可以多选）
A．用PH试纸测定Na₂CO₃溶液的PH
B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
C．实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）₂白色沉淀
D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素
F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学