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    水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源
    （1）我国规定水质各种指标的主要要求为：a．不得呈现异色：b．不得有异味：C．水应澄清透明：d．不得含有细菌和病毒．前两项指标可以利用活性炭的
     
    作用来实现：后两项指标可以通过加入消毒剂、絮凝剂反应、沉降，然后通过
     
    （填操作名称）来实现
    （2）我国规定饮用水的硬度不超过25度硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其质量折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10mg CaO称为10，水中的Ca2+和Mg2+可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应．现取某地区的地下水样品25.00mL，用0.01000mol/L的Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15.00mLa该地下水的硬度为
     
    ，由此判断该地下水
     
    （填“符合”或“不符合”饮用水标准
    （3）某地下水的硬度是由Ca（HC03）2所引起的，下列方法中能够使之软化的是
     

    A．将水加热煮沸　　　B．加入适量的Na3P04C．加入过量的稀盐酸　D．将水通过磺化煤
    （4）工业上采用硫化钠一石灰铁盐法除去含砷废水（砷的主要存在形式为H3ASO3的主要工艺流程如下

    已知：a．亚砷酸（H3As03）还原性较强，易被氧化为砷酸（H3AsO3）b．亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐Ksp（FeAsO3）＞Ksp（FeAsO3）
    请回答以下问题：
    ①废气的主要成分为
     

    ②写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：
     

    ③滤渣B的主要成分有
     
    〔写两种，用化学式表示）
    考点：常见的生活环境的污染及治理,"三废"处理与环境保护
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）利用活性炭吸附将水中的异味、异色除去，沉降后应通过过滤除去；
    （2）根据题目信息先计算出CaO的物质的量，再求出CaO的物质的质量，然后求出水的硬度；
    （3）根据地下水的硬度是由Ca（HC03）2所引起的，则软化时沉淀钙离子即可；
    （4）①硫化钠与稀硫酸反应生成硫化氢气体；
    ②根据反应物和生成物，从质量守恒的角度书写离子方程式；
    ③根据可能发生的反应判断可能产物．
    解答： 解：（1）利用活性炭吸附将水中的异味、异色除去，沉降后应通过过滤除去；故答案为：吸附；过滤；
    （2）25.0毫升水中含Ca2+和Mg 2+的总物质的量为0.0100mol/L×0.0150L=1.50×10-4mol，折合成CaO的质量为1.50×10-4×56=8.40×10-3g，所以水的硬度为8.40×10-3×
    1000
    25
    ×
    1000
    10
    =33.6度；大于25度，则不符合饮用水标准；
    故答案为：33.6度；不符合；
    （3）A．将水加热煮沸，碳酸氢钙分解生成碳酸钙沉淀而除去钙离子，故A正确；
    　B．加入适量的Na3P04，生成磷酸钙沉淀而除去钙离子，故B正确；
    C．加入过量的稀盐酸，刚好反应生成钙离子，不能除去钙离子，故C错误；
    　D．将水通过磺化煤，将钙离子转化成沉淀而除去，故D正确；
    故选：ABD；
    （4）①在废水中加入硫化钠和硫酸，发生：S2-+2H+=H2S↑，故答案为：H2S；
    ②反应物为H3AsO3、硫化钠和硫酸，生成物为As2S3，则反应的离子方程式为2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3↓+6H2O或 2H3AsO3+3S2-=As2S3↓+6OH-；H++OH-=H2O，
    故答案为：2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3↓+6H2O（或 2H3AsO3+3S2-=As2S3↓+6OH-；H++OH-=H2O）；
    ③加入双氧水，可将三价砷氧化为五价砷，将Fe2+氧化可生成Fe3+，由于亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐，
    可生成FeAsO4、Ca3（AsO4）2、Fe（OH） 3、CaSO4、还可能存在少量Ca3（AsO3）2，
    故答案为：FeAsO4、Ca3（AsO4）2、Ca3（AsO3）2、Fe（OH） 3、CaSO4
    点评：本题考查工业上采用硫化钠-石灰铁盐法处理高砷废水的工艺流程，题目难度中等，本题注意把握题给信息，易错点为滤渣B的成分的判断以及先关离子方程式的书写．
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    A、若t1=15s，生成物C在 t0～t1时间段的平均反应速率为0.004 mol?L-1?s-1
    B、t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度
    C、B的起始物质的量为0.02 mol
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    编号①②③④
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    剩余金属/g18.09.600
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    A、①中溶解了5.6gFe
    B、④中V=6720
    C、①的上层清液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+
    D、硝酸的浓度为4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于一些常见物质的说法中，正确的是（　　）
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    B、棉、麻、丝、毛、皮以及合成纤维完全燃烧只生成H2O和 CO2
    C、“地沟油”可用于制备生物柴油
    D、石英玻璃、钢化玻璃、玻璃钢、防弹玻璃都是硅酸盐制品

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    （1）B的化学式：
     
    ，E的电子式
     
    ．
    （2）写出反应⑦的离子方程式
     
    ．
    （3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式
     
    ．
    （4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在
     
    （填“阴、阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用石墨电极电解足量M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（　　）
    A、
    22.4ax
    b
    B、
    11.2ax
    b
    C、
    5.6ax
    b
    D、
    2.5ax
    b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述正确的是（　　）
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    B、25℃时，pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（CH3COO-）＜c（Na+）
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    （1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是
     
    （用字母填在横线上）
    A．难挥发性  B．强酸性  C．吸水性  D．脱水性  E．强氧化性  F．催化作用
    ①浓硫酸可用作气体干燥剂
     
    ；
    ②往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白
     
    ；
    ③实验室制硝酸
     
    ；
    ④实验室制二氧化硫
     
    ；
    ⑤浓硫酸与铜反应
     
    ；
    ⑥运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸
     
    ；
    ⑦生产过磷酸钙化肥
     
    ；
    ⑧浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑
     
    ．
    （2）运用硫酸的性质，设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸？
     
    ．
    （3）用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体有
     
    ，理由是
     
    ．

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