Question

（14分）10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO₃^－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为                              。

乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度       （填“大于”或“小于”）NaHCO₃。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则       （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是        。

A、Ba(OH)₂溶液  B、BaCl₂溶液  C、NaOH溶液  D、澄清石灰水

（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH     (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则     （填“甲”或“乙”）判断正确。

（3）常温下，在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水电离的OH^—浓度分别为amol /L和bmol /L，则a与b的关系：                   。

 

Answer 1

【答案】

（每空2分，共14分）

HCO₃^—+H₂O H₂CO₃+OH^－；大于；⑴乙；B；⑵等于；甲。（3）a＝10^－4b

【解析】碳酸氢钠水解的方程式为HCO₃^—+H₂O H₂CO₃+OH^－。碳酸的第一步电离大于第二步电离，所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度。

（1）ACD都能和碳酸氢钠反应，所以有关选择氯化钡，答案选B。如果溶液中含有碳酸钠，则能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以乙的说法正确。

（2）如果冷却到10℃，溶液的pH＝8.3，则说明溶液中没有碳酸钠，因此甲的说法正确。

（3）氢氧化钠是强碱，抑制水的电离。碳酸钠是强碱弱酸盐，水解促进水的电离。所以a＝10^-9，b＝10^-5，即a＝10^－4b。