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    【题目】在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为

    A．3∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶1

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：溶液中各物质的氧化性顺序为Fe(NO3)3＞Cu(NO3)2，加入铁后会依次发生氧化还原反应，①Fe+2Fe3+=3Fe2+；②Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；从图像中可知铁为2mol时，发生的反应是①，消耗硝酸铁为4mol，生成Fe2+6mol；再加入2mol铁发生反应②，消耗硝酸铜的物质的量为2mol，因此溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2物质的量浓度之比为2：1，答案选C。

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    【题目】含铬(Ⅵ)废水能诱发致癌，对人类和自然环境有严重的破坏作用。利用Cu2O光催化可以处理含有Cr2O72－的废水。

    Ⅰ．制取Cu2O

    (1)电解法：利用铜和钛做电极，电解含有NaCl和NaOH的溶液时，反应只消耗了铜和水，体系pH及Cl－浓度维持不变(溶液体积变化忽略不计)。

    ①阳极材料是_________。

    ②阴极的电极反应式是_________；电解总反应为：_________。

    (2)还原法

    ①工业上可用肼(N2H4)与新制的Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为_________。

    ②控制100℃、pH=5的条件时，利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得Cu2O，同时产生SO2气体。反应过程中需要不断地加入烧碱，其原因是_________。

    Ⅱ．利用Cu2O光催化处理含有Cr2O72－的废水的研究。

    (1)光照射到Cu2O光催化剂上产生光催化反应，Cr2O72－和H2O分别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应，反应原理如下图所示。

    在图中用短线和箭头画出电子移动的方向，写出Cr2O72－转化Cr3+的电极反应_________。

    (2)研究中对Cu2O的作用提出两种假设：

    a．Cu2O作光催化剂；b．Cu2O 与Cr2O72－发生氧化还原反应。

    已知：Cu2O的添加量是1.74×10－4 mol/L，Cr2O72－的初始浓度是9.60×10－4 mol/L；对比实验，反应1.5小时结果如下图所示。结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论和依据是_______。

    (3)溶液的pH对Cr2O72－降解率的影响如下图所示。

    已知：Cu2O Cu +CuSO4；酸性越大，Cr2O72－被还原率越大。

    ①由上图可知，pH分别为2、3、4时，Cr2O72－的降解率最好的是_________，其原因是_________。

    ②已知pH=5时，会产生Cr(OH)3沉淀。pH=5时，Cr2O72－的降解率低的原因是_______。

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    【题目】乙醇是生活中常见的物质，用途广泛，其合成方法和性质也具有研究价值。

    Ⅰ．乙醇可以作为燃料燃烧。

    已知化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放出的能量。应用表中数据(25℃、101 kPa)，写出气态乙醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式_____________。

    键

    C—C

    C—H

    O=O

    H—O

    C—O

    C=O

    键能/(kJmol-1)

    348

    413

    498

    463

    351

    799

    Ⅱ．直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

    碱性乙醇燃料电池酸性乙醇燃料电池熔融盐乙醇燃料电池

    (1)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_________。

    (2)碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_________，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是_________。

    (3)酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为_________，通过质子交换膜的离子是_________。

    (4)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极_________(填“a”或“b”)移动，电极b上发生的电极反应式为_________。

    Ⅲ．已知气相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g) + C2H4(g) CH3CH2OH(g)。当n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图：

    (1)图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：_________，理由是：_________。

    (2)气相直接水合法采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6.9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。该条件下乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_________、_________。

    Ⅳ．探究乙醇与溴水是否反应。

    (1)探究乙醇与溴水在一定条件下是否可以发生反应，实验如下：

    实验编号

    实验步骤

    实验现象

    1

    向4mL无水乙醇中加入1mL溴水，充分振荡，静置4小时

    溶液橙黄色褪去，溶液接近无色

    2

    向4mL无水乙醇中加入1mL溴水，加热至沸腾

    开始现象不明显，沸腾后溶液迅速褪色

    向淀粉KI溶液中滴加冷却后的上述混合液

    溶液颜色不变

    3

    向4mL水中加入1mL溴水，加热至沸腾

    橙黄色略变浅

    向淀粉KI溶液中滴加冷却后的溴水混合液

    溶液变蓝

    ①实验2中向淀粉-KI溶液中滴加冷却后的混合液的目的是_________。

    ②实验3的作用是_________。

    ③根据实验现象得出的结论是_________。

    (2)探究反应类型

    现有含a mol Br2的溴水和足量的乙醇，请从定量的角度设计实验(其他无机试剂任选)，探究该反应是取代反应还是氧化反应_________(已知若发生氧化反应，则Br2全部转化为HBr)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质在反应中做为反应物时仅能体现还原性的是

    A. 金属钠 B. 稀盐酸 C. 硫酸铜 D. 氯酸钾

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