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    【题目】以下物质保存方法不正确的是

    A．少量金属钠保存在煤油中

    B．少量白磷保存在水中

    C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中

    D．氢氟酸保存在玻璃瓶中

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．金属钠化学性质活泼，能够与氧气、水反应，应该密封保存，钠的密度小于煤油，可以不存在煤油中，故A正确；B．白磷容易自燃，需要隔绝空气低温保存，可以不存在水中，故B正确；C．浓硝酸见光易分解，应放在棕色试剂瓶中避光保存，故C正确； D．氢氟酸能与玻璃反应生成四氟化硅气体，应保存在塑料瓶中，故D错误；故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1913年，丹麦科学家玻尔第一次认识到氢原子光谱是氢原子的电子跃迁产生的。玻尔的原子结构理论一个很大的成就是（　　）。

    A. 证明了原子核外电子在圆形轨道上运动

    B. 提出了原子核是可以进一步细分的

    C. 解决了氢原子光谱和原子能级之间的关系

    D. 应用了量子力学理论中的概念和方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是

    A. 苯、己烷 B. 己炔、己烯

    C. 苯、甲苯 D. 己烯、苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中华人民共和国国家标准（GB2760—2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为 0.25g/L。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。B中加入300．00ml葡萄酒和适里盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2= H2SO4

    （1） 除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_____________；

    （2） 若滴定终点时溶液的pH=8．8，则选择的指示剂为_________；描述滴定至终点时的现象_____________。

    （3） 若用50ml滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积（填序号）__ ________（①=10ml，②=40ml，③<l0mL ④>40ml）

    （4） 滴定中消耗NaOH溶液体积为18.10mL。该葡萄酒中SO2含量为_______g/L。

    （5） 该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施______________。（答出一点即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、T是原子序数依次増大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。

    请回答下列问题：

    （1）W元素在周期表中的位置为：____________________

    （2）由 X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的离子方程式为____________________。

    （3）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：______________

    （4）Y和T两元素的非金属性强弱为Y________T （填“>”“<”或者“=”）。可以验证该结论的方法是___________________

    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

    B．比较这两种元素所形成含氧酸的酸性

    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    D．比较这两种元素与氢气化合的难易程度

    E．比较这两种元素气态氢化物的还原性

    （5）某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、Si 非金属性强弱。实验装置如下：

    ①溶液a和溶液b分别为__________溶液、________溶液(填溶质化学式）

    ②经验证，N、C、Si的非金属性由强到弱为：__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    A．用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等

    C．用图④所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层

    D．用图④所示装置，可以证明氧化性Cl2＞Br2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应。

    2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

    该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

    回答下列问题：

    （1）B的结构简式为__________，D的化学名称为__________。

    （2）①和③的反应类型分别为__________、__________。

    （3）E的结构简式为__________。用1 mol E合成1,4—二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。

    （4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。

    （5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_______________________________。

    （6）写出用2—苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

    A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

    B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化

    C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

    D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是（　　） ①元素X被氧化　②元素Y被氧化　③元素X发生还原反应　④元素Y发生还原反应
    A.①②
    B.③④
    C.②③
    D.①④

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