【题目】中华人民共和国国家标准(GB2760—2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为 0.25g/L。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对含量进行测定。B中加入300.00ml葡萄酒和适里盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为SO2+H2O2= H2SO4
(1) 除去C中过量的H2O2,然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的_____________;
(2) 若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为_________;描述滴定至终点时的现象_____________。
(3) 若用50ml滴定管进行实验,当滴定管中的液面在“10”处,则管内液体的体积(填序号)__ ________(①=10ml,②=40ml,③<l0mL ④>40ml)
(4) 滴定中消耗NaOH溶液体积为18.10mL。该葡萄酒中SO2含量为_______g/L。
(5) 该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施______________。(答出一点即可)
【答案】
(1)③;
(2)酚酞;滴入最后一滴标准液,溶液颜色白无色变粉红色,且半分钟不褪色;
(3)④
(4)0.174 ;
(5)原因:盐酸的挥发;改进措施:用不挥发的强酸例如硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,扣除盐酸挥发的影响。
【解析】
试题分析:(1)氢氧化钠溶液为碱性溶液,应该使用碱式滴定管,碱式滴定管中排气泡的方法:把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲,再排气泡,所以排除碱式滴定管中的空气用③的方法;故答案为:③;
(2)滴定终点时溶液的pH=8.8,应该选择酚酞做指示剂(酚酞的变色范围是8.2~10.0),故答案为:酚酞;
(3)滴定管下端有一段没有标注刻度,若用50ml滴定管进行实验,当滴定管中的液面在“10”处,则管内液体的体积>40ml,故选④;
(4)根据2NaOH~H2SO4~SO2可知SO2的质量为:×(0.090mol/L×0.0181L)×64g/mol=0.052128g,该葡萄酒中的二氧化硫含量为:
=0.174g/L,故答案为:0.174;
(5)由于盐酸是挥发性酸,挥发的酸消耗氢氧化钠,使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大,测定结果偏高;因此改进的措施为:用不挥发的强酸,如硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,扣除盐酸挥发的影响,故答案为:盐酸易挥发;用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸(或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,扣除盐酸挥发的影响)。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是
A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-
B.b点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-
C.c点对应的溶被中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D.d点对应的溶液中:Fe2+、Na+、Cl- 、 NO3-
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某酸的酸式盐NaHY的水溶液中,HY-的电离程度小于HY-的水解程度,有关叙述正确的是
A.H2Y在电离时:H2Y+H2OHY-+H3O+
B.在该盐的溶液中,离子浓度为:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
C.在该盐的溶液中,离子浓度为:c(Na+)>c(HY-)>c(Y2-)>c(OH-)>c(H+)
D.HY-水解方程式为:HY-+H2OY2-+H3O+
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知Q和R的摩尔质量之比是9:22,在反应X+2Y=2Q+R中,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为
A.46:9
B.32:9
C.23:9
D.16:9
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列行为符合安全要求的是
A. 进入地下矿井中可用火把照明
B. 实验时将水倒入浓硫酸中配置稀硫酸
C. 节日期间,在开阔的广场燃放烟花爆竹
D. 在实验室可以用手接触药品,用嘴吹灭酒精灯
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质与酸的反应中,只表现出酸性作用的是( )
A.Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O
B.C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
C.3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
D.CuO+2HNO3(稀)===Cu(NO3)2+H2O
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com