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    【题目】已知Q和R的摩尔质量之比是9：22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1．6gX与Y完全反应后，生成4．4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为

    A．46:9

    B．32:9

    C．23:9

    D．16:9

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：X+2Y＝2Q+R

    2×9M22M

    3．6g4．4g

    所以根据质量守恒定律可知消耗Y的质量是3．6g＋4．4g—1．6g＝6．4g，因此参与反应的Y和生成物Q的质量之比为6．4g：3．6g＝16：9，答案选D。

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    【题目】下列属于酸酐的是 （ ）

    A. CO B. Na2O C. SiO2 D. H2SO4

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    【题目】浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应： Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2H2O+Cl2↑，用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2，②HCl，③H2O，④O2

    A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④

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    【题目】把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为（　　）
    A.1：1
    B.1：2
    C.2：3
    D.3：2

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    【题目】中华人民共和国国家标准（GB2760—2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为 0.25g/L。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。B中加入300．00ml葡萄酒和适里盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2= H2SO4

    （1） 除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_____________；

    （2） 若滴定终点时溶液的pH=8．8，则选择的指示剂为_________；描述滴定至终点时的现象_____________。

    （3） 若用50ml滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积（填序号）__ ________（①=10ml，②=40ml，③<l0mL ④>40ml）

    （4） 滴定中消耗NaOH溶液体积为18.10mL。该葡萄酒中SO2含量为_______g/L。

    （5） 该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施______________。（答出一点即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A．可用灼烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维

    B．过氧化钠可作为潜水艇里的氧气来源

    C．碳酸钡悬浊液可用作胃部X 射线透视的“钡餐”

    D．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，晶体硅可用作半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    A．用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等

    C．用图④所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层

    D．用图④所示装置，可以证明氧化性Cl2＞Br2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下将a mL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

    组别

    c（一元酸）

    c（NaOH） / mol·L－1

    混合溶液的pH

    甲

    c（HX）=0．1 mol·L－1

    0.1

    pH = 10

    乙

    c（HY）=0．1 mol·L－1

    0.1

    pH = 7

    丙

    c（HZ）=0．1 mol·L－1

    0.1

    pH = 9

    （1）根据表中数据比较HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为_________，丙组实验发生反应的离子方程式为 ，所得溶液中由水电离出的c（OH－）= mol·L－1。

    （2）部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：

    ①表示乙组实验的pH变化曲线是________________（填“图1”或“图2”）

    ②以上两图中表示溶液恰好完全反应的点是________________。

    （3）常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，所得溶液均呈中性。

    ①浓度为1.0×10－3 mol·L－1的氨水b L

    ②c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氨水c L

    ③c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d的大小关系是_________________。

    （4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是__________（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1__________m2（填“＜”、“=”、“＞”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：

    (1)写出下列反应产物的结构简式：

    H2C=CHCH=CHCH3+H2C=CHCHO→ _______________。

    (2)以某链烃A为起始原料合成化合物G 的路径如下(图中 Mr 表示相对分子质量)

    ①写出反应类型 B→C：_______，F→G：_______。

    ②写出下列物质的结构简式：A：________，F：_______。

    ③写出下列反应的化学方程式：

    B→C：________________；D→E：_______________。

    ④写出 G 与氢氧化钠溶液反应的方程式____________________。

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