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    【题目】下列行为符合安全要求的是

    A. 进入地下矿井中可用火把照明

    B. 实验时将水倒入浓硫酸中配置稀硫酸

    C. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹

    D. 在实验室可以用手接触药品，用嘴吹灭酒精灯

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、煤矿矿井中的瓦斯气体是易燃气体，与空气混合后遇明火或电火花等易发生爆炸，进入地下矿井时，不能用火把照明，A错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，B错误；C、节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，能防止发生火灾等安全事故，C正确；D、不能用手接触药品，不能用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列常用于保护食物，以免食物被微生物侵蚀而腐败的是

    A. MgCl2 B. NaCl C. NaNO2 D. KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中华人民共和国国家标准（GB2760—2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为 0.25g/L。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。B中加入300．00ml葡萄酒和适里盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2= H2SO4

    （1） 除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_____________；

    （2） 若滴定终点时溶液的pH=8．8，则选择的指示剂为_________；描述滴定至终点时的现象_____________。

    （3） 若用50ml滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积（填序号）__ ________（①=10ml，②=40ml，③<l0mL ④>40ml）

    （4） 滴定中消耗NaOH溶液体积为18.10mL。该葡萄酒中SO2含量为_______g/L。

    （5） 该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施______________。（答出一点即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    A．用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等

    C．用图④所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层

    D．用图④所示装置，可以证明氧化性Cl2＞Br2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应。

    2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

    该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

    回答下列问题：

    （1）B的结构简式为__________，D的化学名称为__________。

    （2）①和③的反应类型分别为__________、__________。

    （3）E的结构简式为__________。用1 mol E合成1,4—二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。

    （4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。

    （5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_______________________________。

    （6）写出用2—苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下将a mL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

    组别

    c（一元酸）

    c（NaOH） / mol·L－1

    混合溶液的pH

    甲

    c（HX）=0．1 mol·L－1

    0.1

    pH = 10

    乙

    c（HY）=0．1 mol·L－1

    0.1

    pH = 7

    丙

    c（HZ）=0．1 mol·L－1

    0.1

    pH = 9

    （1）根据表中数据比较HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为_________，丙组实验发生反应的离子方程式为 ，所得溶液中由水电离出的c（OH－）= mol·L－1。

    （2）部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：

    ①表示乙组实验的pH变化曲线是________________（填“图1”或“图2”）

    ②以上两图中表示溶液恰好完全反应的点是________________。

    （3）常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，所得溶液均呈中性。

    ①浓度为1.0×10－3 mol·L－1的氨水b L

    ②c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氨水c L

    ③c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d的大小关系是_________________。

    （4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是__________（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1__________m2（填“＜”、“=”、“＞”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

    A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

    B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化

    C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

    D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KCI溶液中混有少量的CuSO4，若加入一种试剂能除去CuSO4．该试剂为

    A．Ba（OH）2

    B．NaOH

    C．BaCl2

    D．AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，加入稀盐酸体积与标准状况下产生气体体积的关系如图所示。

    （1）盐酸的物质的量浓度是多少_____。（要求写出简单过程）

    （2）原溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为________。

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