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    【题目】甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙沉淀；甲＋丙沉淀；乙＋丙沉淀；丙＋丁沉淀；乙＋丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是(　　)

    A. BaCl2　Na2CO3　AgNO3　盐酸

    B. BaCl2　Na2CO3　盐酸　AgNO3

    C. Na2CO3　盐酸　AgNO3　BaCl2

    D. AgNO3　盐酸　BaCl2　Na2CO3

    【答案】A

    【解析】

    Na2CO3

    AgNO3

    BaCl2

    盐酸

    Na2CO3

    /

    沉淀

    沉淀

    气体

    AgNO3

    沉淀

    /

    沉淀

    沉淀

    BaCl2

    沉淀

    沉淀

    /

    /

    盐酸

    气体

    沉淀

    /

    /

    丙与甲、乙、丁三种物质都生成沉淀，则丙为AgNO3；乙＋丁无色无味气体，能生成气体的是Na2CO3和盐酸，则甲是BaCl2；甲＋乙沉淀，可推知乙为Na2CO3，丁为盐酸。故选A。

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    【题目】下列对分子的性质的解释中，不正确的是（ ）

    A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

    B. 酸性：H3PO4>HClO，因为 H3PO4 的非羟基氧原子数比 HClO 的多

    C. 水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致

    D. 青蒿素分子式为 C15H22O5，结构见图，该分子中包含 7 个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有六种元素，其中 A、B、C、D 为短周期主族元素，E、F 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

    A 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 3

    B 元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具

    C 元素基态原子 p 轨道有 3 个未成对电子

    D 原子核外所有 p 轨道全满或半满

    E 在该周期中未成对电子数最多

    F 能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物

    请根据以上相关信息，回答问题：

    （1）A 的卤化物在工业中有重要作用，A 的四种卤化物的沸点如下表所示：

    卤化物

    AF3

    ACl3

    ABr3

    AI3

    沸点/K

    172

    285

    364

    483

    ①四种卤化物沸点依次升高的原因是_________________。

    ② ACl3、LiAH4 中A 原子的杂化轨道类型依次为______、_______；与 A3N3H6 互为等电子体的分子的结构简式为___________。

    ③用AF3分子结构解释反应 AF3(g)+NH4F(s)=NH4AF4(s)能够发生的原因：_________________。

    （2）某同学根据上述信息，推断

    ①B基态原子的核外最子排布为，该同学所画的电子排布图违背了________。

    ② 已知元素 B 的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是________。

    A．分子中含有分子间氢键 B．属于含有极性键的非极性分子

    C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键 D．该氢化物分子中 B 原子采用 sp2 杂化

    （3）D 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______形。

    （4）写出 E 原子的电子排布式______________。

    （5）请写出 F 元素外围电子排布式_________。向 FSO4溶液中滴加入C元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解的离子方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】洛索洛芬钠可用于类风湿性关节炎、肩周炎等炎症的消炎，其合成路线如下：

    已知:A分子式为C8H8，E的分子式为C4H6

    i.
    ii.
    iii.
    （1）A属于芳香烃，其名称为_____________。

    （2）反应②的反应类型是____________________。

    （3）B的结构简式是_________________________。

    （4）D中含有的官能团名称____________。

    （5）反应①的化学方程式是__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是( )

    A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石

    B. 将温度计水银球插入自来水中

    C. 冷水从冷凝管下口入，上口出

    D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以重晶石(主要成分是BaSO4，含Al、Fe等元素的杂质)为原料制备产品(BaCl2·2H2O)的一种流程如下：

    已知：滤液2主要含BaCl2，还含有AlCl3、FeCl3和HCl等杂质。298K下，Fe(OH)3、Al(OH)3完全沉淀的pH依次为3.0和5.4。

    回答下列问题：

    (1)高温焙烧时将重晶石粉碎的目的是______________________。若4.66 g BaSO4完全反应转移9.632×1022个电子，写出BaSO4与C反应的化学方程式：______________________。

    (2)“固体”(微溶于水)与盐酸反应生成的一种气体通入CuSO4溶液中产生黑色沉淀，则生成该气体的离子方程式为______________________。滤渣3的成分是___________(填化学式)。

    (3)加入BaCO3的目的是____________________________________________。

    (4)常温下，Fe3+沉淀完全[溶液中c(Fe3+)=1×10－5mol·L－1]时溶液的pH=3，则Fe(OH)3的Ksp约为_____。

    (5)滤液4经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，洗涤和干燥，得到产品。采用电化学法以过滤后的废液为原料制备Ba(OH)2，实现资源综合利用和环境保护。气体X的电子式为____________________；写出阴极的电极反应式：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是( )

    A.原子电子层数不变

    B.从钠到铝金属性增强

    C.最高正价数值逐渐增大

    D.从硅到氯负价从-4→-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组拟用下图装置进行钠与氧气反应的实验。

    (1)将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有______________________， 写出发生反应的化学方程式：________________。

    (2)上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2Na＋CO2C＋Na2O2或4Na＋3CO2C＋2Na2CO3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的__________反应，也属于__________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，H2 ＋ CO2 CO＋ H2O(g)的平衡常数K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的( )

    A. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率是60%

    B. 平衡时，乙中CO2的转化率小于60%

    C. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

    D. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008mol/L

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