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    【题目】下列对分子的性质的解释中，不正确的是（ ）

    A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

    B. 酸性：H3PO4>HClO，因为 H3PO4 的非羟基氧原子数比 HClO 的多

    C. 水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致

    D. 青蒿素分子式为 C15H22O5，结构见图，该分子中包含 7 个手性碳原子

    【答案】C

    【解析】

    A.碘是非极性分子易溶于非极性溶剂四氯化碳,甲烷属于非极性分子难溶于极性溶剂水,所以都可用相似相溶原理解释,所以A选项是正确的;B.H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多,含氧酸中非羟基氧原子数越多,酸性越强,所以磷酸的酸性强于次氯酸,所以B正确;C.水很稳定1000C以上才会部分分解)是因为水中含有的H-O键非常稳定,与存在氢键无关,故C错误; D. 手性碳原子是指碳原子周围相连的4个原子或原子团都不相同。 根据青蒿素的结构简式图，知该分子中包含 7 个手性碳原子故D正确；所以C选项是正确的.

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol.L-1，H2SO4物质的量浓度为0.2mol.L-1。向其中加入足量的铜粉，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度为

    A.0.3mol.L-1B.0.225mol.L-1C.0.15mol.L-1D.无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是________。

    a．能全部透过滤纸

    b．有丁达尔效应

    c．所得液体呈胶状

    d．所得物质一定是悬浊液

    (2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是_______________。

    Ⅱ.丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。

    (1)如图所示是在实验室中进行Fe(OH)3胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显的错误是______，原因是____________(试从分散系的分类进行说明)。

    (2)欲在树林中观察丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________，理由是_________________。

    (3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，请设计一个你认为最简单、最环保的方法：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工程等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。

    (1)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。

    (2)与N3－含有相同电子数的三原子分子的空间构型是___________。

    (3)Cu+的核外电子排布式为___________，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu。但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O__________________。

    (4)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是___________，乙醇的沸点明显高于乙醛，其主要原因为___________。

    (5)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl－取代有两种不同的结构，试画出[Cu(H2O)2(Cl)2]具有极性的分子的结构式___________。

    (6)Cu3N的晶胞结构如图所示，N3－的配位数为___________，Cu+的半径为apm，N3－的半径为bpm，Cu3N的密度为___________g·cm－3(阿伏加德罗常数用NA表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线如下：(部分反应条件略去)

    回答下列问题：

    (1)A的名称为___________，G的分子式为___________。M中含有的官能团名称是___________。

    (2)D分子中最多有___________个碳原子共平面。

    (3)①的反应类型是___________，④的反应类型是___________。

    (4)⑤的化学方程式为_________________________________。

    (5)B的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，共有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的结构简式是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是关于农作物A、B在相同土壤中N、P、K三元素肥效实验的结果记录，“＋”表示施肥，“―”表示未施肥)。请据表中的数据，判断正确的结论是( )

    A. 对于农作物A来说，其生长发育不需要N元素

    B. 对农作物A来说，施肥时最重要的是施加P肥

    C. 对农作物B来说，三种元素中K最重要

    D. 两种农作物对土壤中N、P、K的需求量基本相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组同学对于生活中流传的“吃菠菜补铁”之说产生兴趣，设计实验进行相关探究。检索文献表明，菠菜中的铁元素以草酸亚铁的形式存在，草酸亚铁是一种淡黄色难溶于水的晶体。

    I.菠菜中铁元素含量的测定

    (1)取100g洗净晾干的新鲜菠菜，切碎后装入___________中，放入烘箱烧成灰烬。

    (2)将灰烬用25mL 2mol/L硫酸溶液溶解，加热煮沸一分钟，过滤后滴加适量H2O2溶液并稀释至100mL，取2mL加入5滴KSCN溶液。H2O2用量不可过大，否则溶液将先变红后褪色，褪色的原因是_________________________________。

    (3)取不同浓度的___________[填“(NH4)2Fe(SO4)2”或“NH4Fe(SO4)2”]标准溶液各2mL，分别滴加5滴KSCN溶液，发现与步骤(2)中溶液颜色最接近的标准溶液浓度为0.4×10-3mol/L。

    (4)经计算可得，每100g新鲜菠菜中含有铁元素的质量约为___________ mg(保留1位有效数字)，按人体5%吸收率，为满足每日20mg的铁元素需求，每天需要吃菠菜___________kg。

    Ⅱ.草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)的分解实验

    (1)从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是___________。

    (2)实验开始后，装置B中出现浑浊证明分解产物中存在CO的现象是___________；将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色。

    (3)称取7.2g草酸亚铁晶体放入装置A硬质玻璃管中，加热后(假设各步骤反应完全)，测得装置A硬质玻璃管中残余固体2.88g，装置F硬质玻璃管中固体质量减轻0.64g，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是（ ）

    A. 14B. 15C. 16D. 17

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙沉淀；甲＋丙沉淀；乙＋丙沉淀；丙＋丁沉淀；乙＋丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是(　　)

    A. BaCl2　Na2CO3　AgNO3　盐酸

    B. BaCl2　Na2CO3　盐酸　AgNO3

    C. Na2CO3　盐酸　AgNO3　BaCl2

    D. AgNO3　盐酸　BaCl2　Na2CO3

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