【题目】Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工程等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
(1)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)与N3－含有相同电子数的三原子分子的空间构型是___________。
(3)Cu+的核外电子排布式为___________，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu。但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O__________________。
(4)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是___________，乙醇的沸点明显高于乙醛，其主要原因为___________。
(5)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl－取代有两种不同的结构，试画出[Cu(H2O)2(Cl)2]具有极性的分子的结构式___________。
(6)Cu3N的晶胞结构如图所示，N3－的配位数为___________，Cu+的半径为apm，N3－的半径为bpm，Cu3N的密度为___________g·cm－3(阿伏加德罗常数用NA表示)。
【答案】N＞O＞C V形 1s22s22p63s23p63d10 Cu+的3d轨道上电子全充满，结构更稳定 sp3、sp2 乙醇分子间存在氢键 
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【解析】
（1）第一电离能，同周期元素ⅤA>ⅥA；(2) N3－含有电子数为10，含有10电子的三原子分子是H2O；(3)Cu+核外有28个电子，根据洪特规则，原子轨道上全空、全满、半满时结构稳定；(3)碳原子形成4个单键时的杂化方式是sp3，含有双键的碳原子杂化方式是sp2，存在分子间氢键的物质熔沸点比相对分子质量相近的不含氢键的物质高；(5)极性分子的正负电荷中心不重合；(6)N3－的配位数是与N3－相邻的Cu+的个数；Cu+的半径为apm，N3－的半径为bpm，所以晶胞的边长是
，根据均摊法，1个晶胞含有Cu+数
=3、N3－数
，根据密度等于质量除以体积计算。
（1）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C；(2)与N3－含有相同电子数的三原子分子是H2O，O原子的杂化方式是sp3，有2对孤电子对，H2O空间构型是V形；(3)Cu+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10。CuO在高温下会分解生成稳定的Cu2O，是因为Cu+的3d轨道上电子全充满，结构更稳定；(4)乙醛的结构简式是CH3CHO，前边-CH3中C是sp3杂化，醛基-CHO中存在碳氧双键，其中的碳原子采取的是sp2杂化，乙醇分子间存在氢键，所以乙醇的沸点明显高于乙醛；(5) [Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构， [Cu(H2O)2(Cl)2]具有极性的分子的结构式是；(6)与N3－相邻的Cu+有6个；晶胞的边长是， 1个晶胞含有Cu+数=3、N3－数，晶胞的摩尔质量是206g/mol，Cu3N的密度为206g÷NA÷[(2a+2b)×10-10cm]3= g·cm－3。
新思维寒假作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是________。
①0.5 mol氨气
②标准状况下22.4 L氦气
③4 ℃时9 mL水
④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)
(2)现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。
①该气体的物质的量为________mol。
②该气体所含原子总数为________个。
③该气体在标准状况下的体积为________L。
④该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
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【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
A. CO2与SO2 B. CH4与NH3 C. BeCl2与BF3 D. C2H2与C2H4
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【题目】下列表达方式或说法正确的是（ ）
A. 基态到激发态产生的光谱是发射光谱
B. 氯化铵的电子式：
C. NH3、H2O、CO2、HCl 四分子中孤电子对最多的是 CO2
D. 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. SO2 与 CO2 的分子立体构型均为直线形
B. H2O 和 NH3 中的中心原子杂化方式相同
C. CS2 为空间构型为 V 形的极性分子
D. HCN、SiF4 和 SO32- 的中心原子均为 sp3 杂化
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【题目】无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如图。
已知：①SnCl2、SnCl4有关物理性质：
②SnCl4极易水解生成SnO2·xH2O。
回答下列问题：
(1)导管a的作用是_________________________________，装置A中发生反应的离子方程式为____________________。
(2)当观察到装置F液面上方___________时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是①_________________________________；②____________。
(3)若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_________________________________。
(4)Cl2和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入过多的SnCl2，可采取的措施是____________________________________________。
(5)滴定分析产品中2价Sn(Ⅱ)的含量：用分析天平称取5.000g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用0.1000mol·L－1的碘标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL，则产品中Sn(Ⅱ)的含量为___________。(已知Sn2++I2=2I－+Sn4+)
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【题目】下列对分子的性质的解释中，不正确的是（ ）
A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B. 酸性：H3PO4>HClO，因为 H3PO4 的非羟基氧原子数比 HClO 的多
C. 水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致
D. 青蒿素分子式为 C15H22O5，结构见图，该分子中包含 7 个手性碳原子
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【题目】CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2O72-反应如下。反应I：CuS+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平) 反应Ⅱ：Cu2S+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平) 下列有关说法正确的是
A. 反应I和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化
B. 处理1molCr2O72-时反应I、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等
C. 反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：5
D. 质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2O72-
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【题目】洛索洛芬钠可用于类风湿性关节炎、肩周炎等炎症的消炎，其合成路线如下：
已知:A分子式为C8H8，E的分子式为C4H6
i.
ii.
iii.
（1）A属于芳香烃，其名称为_____________。
（2）反应②的反应类型是____________________。
（3）B的结构简式是_________________________。
（4）D中含有的官能团名称____________。
（5）反应①的化学方程式是__________________________________________________。
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