今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供4 mol·L-1的FeCl3溶液(其它用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变):
组别 | ① | ② | ③ | ④ |
V[FeCl3(aq)]/mL | 100 | 100 | 100 | 100 |
混合粉末质量/g | 6 | 13.2 | 24 | 36 |
反应后剩余固体质量/g | 0 | 1.28 | 12.8 | 24.8 |
C
解析试题分析:根据第③④两组反应减少的固体的质量相等,可知该条件下均是铁把FeCl3溶液完全反应,反应铁的质量为11.2g,物质的量为0.2mol,第④组反应后的滤液中c(Fe2+) = (0.4+0.2)÷0.1="6" mol·L-1, 第②组溶解的固体为11.92g大于11.2g,故应有铜溶解,剩余物质为未反应完全的铜,
设第②组反应的铁和铜的物质的量分别为x、y,
根据反应方程式有2x+2y=0.4,根据质量关系为56x+64y=13.2-1.28=11.92,
联合解为x=0.11mol,y=0.09mol所以铜的量为0.09+1.28÷64=0.11mol,铁的物质的量为0.11mol
n(Fe)∶n(Cu) = 1∶1;
第①组反应中6g金属中n(Fe)="n(Cu)" = 0.05mol,反应中共消耗FeCl3的量为n(FeCl3)= 2n(Fe)+2n(Cu)=0.2mol,反应后溶液中n(Fe3+) = 0.6-0.2="0.4" mol ,c(Fe3+) =" 4.0" mol·L-1
故答案为 C。
考点:考查化学计算有关问题。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
4.35 g二氧化锰能与浓盐酸(密度为1.19 g·cm-3、质量分数为36.5%)完全反应。求:
(1)盐酸中HCl的物质的量浓度。
(2)被氧化的HCl的物质的量。
(3)将所得气体全部用石灰乳吸收,可得到漂白粉的质量。
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列化学(或离子)方程式正确的是
A.乙酸与碳酸钠溶液反应:2H++CO=CO2↑+H2O |
B.C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O |
C.亚硫酸的电离方程式:H2SO32H++SO32- |
D.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应:CH3COOH+OH-→ CH3COO-+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+ |
B.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA |
C.1 mol Na 与足量O2在一定条件下反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子 |
D.在酸性条件下,1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应,转移2 NA个电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为
A.(y-2x)/a, | B.(y-x)/a, | C.(2y-2x)/a, | D.(2y-4x)/a。 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
用A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1 mol Cl-离子中含有的电子数为8A |
B.标准状况下,2.24 L H20中含有的分子数为A |
C.27g铝与足量的氧气反应,转移的电子数为3A |
D.0.2 mo1·L-1 Ca(NO3)2溶液中含有的N03-离子数为0.4A |
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