精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

4.35 g二氧化锰能与浓盐酸(密度为1.19 g·cm-3、质量分数为36.5%)完全反应。求:
(1)盐酸中HCl的物质的量浓度。
(2)被氧化的HCl的物质的量。
(3)将所得气体全部用石灰乳吸收,可得到漂白粉的质量。

(1)11.9mol/L (2)0.1mol  (3)6.35g  (每小题2分,共6分)

解析试题分析:(1)设浓盐酸的体积为1L,则c(HCl)=1000ml×1.19g/cm3×36.5%÷36.5g/mol÷1L=11.9mol?L?1
(2)根据化学方程式:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+2H2O MnO2与被氧化的HCl物质的量之比为1:2,     n(MnO2)=4.35g÷87g/mol=0.05mol,则被氧化的HCl为0.1mol。
(3)n(Cl2)=n(MnO2)=0.05mol,根据反应:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,则漂白粉的质量为:0.025mol×111g/mol+0.025mol×143g/mol=6.35g。
考点:本题考查物质的量浓度与质量分数的换算、还原剂的量的计算及根据化学方程式的计算。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少?

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(   )

A.常温下,23g NO2含有NA个氧原子
B.1 L 0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH
C.标准状况下,22.4 L CCl4含有NA 个CCl4分子
D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列化学用语书写正确的是

A.氢气分子的电子式:H∶H
B.硫原子的结构示意图:
C.溴化钠的电子式:
D.苯的分子式:

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语正确的是

A.CO2的电子式为
B.Cl的结构示意图为
C.乙烯的结构简式为C2H4
D.质量数为37的氯原子为

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供4 mol·L-1的FeCl3溶液(其它用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变):

组别




V[FeCl3(aq)]/mL
100
100
100
100
混合粉末质量/g
6
13.2
24
36
反应后剩余固体质量/g
0
1.28
12.8
24.8
 
下列结论正确的是(  )
A.第①组反应后溶液中c(Fe3) =" 3.0" mol·L-1
B.第②组剩余固体是铜铁混合物
C.第④组反应后的滤液中c(Fe2) =" 6" mol·L-1
D.原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关化学用语表示和概念判断叙述正确的是

A.1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B.氢氧根离子的电子式:
C.氯原子的结构示意图:
D.互为同系物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

300 mL Al2(SO4)3溶液中,含Al3为1.62 g,在该溶液中加入0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液300 mL(忽略溶液体积变化),反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为

A.0.4 mol·L-1B.0.1 mol·L-1C.0.2 mol·L-1D.0.3 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将24.4gNaOH固体溶于水,配成100mL溶液,其密度为1.22g/mL,请回答下列问题
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为__________,该溶液中NaOH的质量分数为____________;
(2)从该溶液中取出10mL,其中NaOH的物质的量浓度为__________,NaOH的质量分数为___________,溶液的密度为____________,含NaOH的质量为___________,含NaOH的物质的量为_________;
(3)将取出的10mL溶液加水稀释到100ml,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为____________。

查看答案和解析>>

同步练习册答案