Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，回答下列问题：

主族 周期	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A	0族
2			①	②	③	④
3			⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）元素①的名称是_____________；比元素⑧质子数多10的元素在周期表中所处位置___________。

（2）元素③的单质的电子式为_____________，元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_________________________________________。

（3）用电子式表示元素⑨与⑥的化合物的形成过程：____________________________，该化合物属于__________（填“共价或“离子”）化合物。

（4）表示②与⑦形成的化合物的电子式：________________________，该化合物是由__________（填“极性”或“非极性”）键形成的。

（5）元素⑥的氢化物的结构式为_____________________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为________________________________；元素③④⑥形成的氢化物沸点由高到底的顺序（写化学式）___________________________。

（6）④、⑥、⑦、⑨四种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是（写离子符号）__________________________________。

（7）某原子有6个电子、7个中子，写出其元素符号：________________________。

（8）④⑥可与氢元素构成多种10电子和18电子的粒子，其中符合下列要求的粒子的电子式为：4核18电子的分子_____________________，10电子的阳离子_______________________________。

Answer 1

【答案】 硼 四周期VIII族 :N: :N: NH3+HNO3=NH4NO3 离子 极性 H—S—H Cl2+H2S=S+2HCl H2O>NH3>H2S S2>Cl>K+>O2

【解析】根据表中的①～⑩种元素的相对位置可知，它们分别是B、C、N、O、Al、S、Cl、Ar、K、Br。

（1）元素①的名称是硼；比元素⑧质子数多10的元素是Ni，在周期表中所处位置是第四周期VIII族。（2）元素③的单质是氮气，电子式为，元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成硝酸铵，反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3。（3）元素⑨与⑥的化合物是硫化钾，属于含有离子键的离子化合物，形成过程为。（4）②与⑦形成的化合物是四氯化碳，含有极性共价键的共价化合物，电子式为。（5）元素⑥的氢化物是H2S，结构式为H—S—H；氯气的氧化性强于硫，氯气和H2S反应的化学方程式为Cl2+H2S=S+2HCl；水分子、氨气分子间均存在氢键，氢化物沸点由高到底的顺序为H2O>NH3>H2S。（6）离子的电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，因此④、⑥、⑦、⑨四种元素形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2>Cl>K+>O2。（7）某原子有6个电子、7个中子，该元素是碳，元素符号为。（8）H、O、S形成的4核18电子的分子为双氧水，分子式为H2O2，电子式为。10电子的阳离子是H3O＋，电子式为。