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    【题目】下列物质分类正确的是( )

    A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

    C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．能与碱反应生成盐和水的化合物属于酸性氧化，CO为中性氧化物，与酸碱均不反应，故A错误；B．硅酸是纯净物，不是分散系，所以不属于胶体，氯化铁溶液属于溶液，也不属于胶体，故B错误；C．四氯化碳在水溶液里和熔融状态下都不导电，是非电解质，故C错误；D．有两种或多种物质组成的为混合物，福尔马林、水玻璃（硅酸钠的水溶液）、氨水均为水溶液，所以都是混合物，故D正确。故选D。

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    【题目】下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是

    A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气

    C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：

    ①A＋H2O―→B＋C　②C ＋ F―→D

    ③D＋NaOHF＋E＋H2O

    (1)写出它们的化学式：

    C________，D________，E________。

    (2)写出各步反应的离子方程式：

    ①_______________________________________________________________；

    ③_______________________________________________________________。

    (3)工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O。写出该步反应的化学方程式：____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能证明乙酸是弱酸的实验事实是

    A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

    B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

    C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2

    D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，回答下列问题：

    主族

    周期

    I A

    II A

    III A

    IV A

    V A

    VI A

    VII A

    0族

    2

    ①

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    （1）元素①的名称是_____________；比元素⑧质子数多10的元素在周期表中所处位置___________。

    （2）元素③的单质的电子式为_____________，元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_________________________________________。

    （3）用电子式表示元素⑨与⑥的化合物的形成过程：____________________________，该化合物属于__________（填“共价或“离子”）化合物。

    （4）表示②与⑦形成的化合物的电子式：________________________，该化合物是由__________（填“极性”或“非极性”）键形成的。

    （5）元素⑥的氢化物的结构式为_____________________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为________________________________；元素③④⑥形成的氢化物沸点由高到底的顺序（写化学式）___________________________。

    （6）④、⑥、⑦、⑨四种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是（写离子符号）__________________________________。

    （7）某原子有6个电子、7个中子，写出其元素符号：________________________。

    （8）④⑥可与氢元素构成多种10电子和18电子的粒子，其中符合下列要求的粒子的电子式为：4核18电子的分子_____________________，10电子的阳离子_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子。

    （1）该融雪剂的化学式是____________；X与氢元素形成的化合物的电子式是_______________。

    （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是____________；D与E能形成一种结构类似CO2的三原子分子，且每个原子均达到8e稳定结构，该分子的结构式为________________。

    （3）Z与Y同主族，Z、Y位于相邻周期，且Z的原子半径大，则Z单质常温下呈_____态（填“气”“液”或“固”）。

    （4）元素W与D同主族，且W与D可形成两种常见化合物，其中能使品红溶液褪色的是____________（填化学式），写出其与Z单质的水溶液反应的化学方程式：____________________。

    （5）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2（R为1价），该反应的离子方程式为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是

    ①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色；

    ③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；

    ⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应

    A. ①④ B. 只有⑥ C. 只有⑤ D. ④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫的化合物在生产生活中有广泛应用。

    （1）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法，其流程示意图如下：

    ① 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是__________________。

    ② 取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c( S2-)＝______mol·L-1。（已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10-36、2.2×10-20）

    （2）工业上常利用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3。KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用0.01000 mol·L1 KIO3酸性标准溶液滴定至终点，消耗KIO3溶液31.25mL。

    ① 滴定终点观察到的现象为：_____________________。

    ② 成品中Na2SO3的质量分数是_________（请写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol/L计算）：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cd(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    7.2

    沉淀完全的pH

    3.3

    9.9

    9.5

    （1）浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是__________________。

    （2）除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。该微电池的正极反应式为_____。

    （3）除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH。

    ① 除铁过程中，理论上参加反应的物质n（KMnO4）∶n（Fe2+）=_________。

    ② 除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为________________。

    （4）若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证：_____________________。

    （5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是_____。

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