Question

7．下列各组反应中关于能量的比较正确的是（　　）
①H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H₁；$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）=HCl（g）△H₂；△H₁＞△H₂
②2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H₁；2Na（s）+2H₂O（l）=2NaOH（aq）+H₂（g）△H₂；△H₁＞△H₂
③CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁
CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂；△H₁＜△H₂
④t℃时，在一定条件下，将1molN₂和3molH₂分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q₁、Q₂，Q₁＜Q₂．

• A． ①③④
• B． ①②④
• C． ②③④
• D． ①③

Answer 1

分析 ①氯气和氢气的化合为放热反应并且焓变与系数成正比；
②H₂O分解为吸热，Na与H₂O反应为放热；
③液态乙醇转化为气态乙醇的过程是吸收热量的；
④因为1molN₂和3molH₂反应生成氨气为气体体积减小的反应，所以恒容相对于在恒压的基础上增大体积即减小压强，平衡逆向移动，据此分析．

解答 解：①氯气和氢气的化合为放热反应，所以焓变为负值，又焓变与系数成正比，所以H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H₁；$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）=HCl（g）△H₂；△H₁＜△H₂，故错误；
②H₂O分解为吸热，则2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H₁＞0；Na与H₂O反应为放热，则2Na（s）+2H₂O（l）=2NaOH（aq）+H₂（g）△H₂＜0；所以△H₁＞△H₂，故正确；
③液态乙醇转化为气态乙醇的过程是吸收热量的，所以气态乙醇燃烧放热多，则△H₁＜△H₂，故正确；
④因为1molN₂和3molH₂反应生成氨气为气体体积减小的反应，所以恒容相对于在恒压的基础上增大体积即减小压强，平衡逆向移动，则放出热量减小，所以Q₁＜Q₂，故正确；
故选C．

点评 本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单．