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    【题目】两种元素的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数1~10的元素中，满足上述关系的元素共有（ ）

    A.1对B.2对C.3对D.4对

    【答案】B

    【解析】

    在前10号元素中，氦原子和碳原子，核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，均为1：2；氢原子和铍原子，核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，均为1：2，共有两对；选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸碱完全中和时（ ）
    A.酸和碱的物质的量一定相等
    B.酸所提供的H+与碱提供的OH﹣的物质的量相等
    C.酸和碱的物质的量浓度相等
    D.溶液一定呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（多选）某密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）3Z（g）△H＜0如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（ ）

    A.t2时加入了催化剂
    B.t3时降低了温度
    C.t5时增大了压强
    D.t4～t5时间内转化率最低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO 利用如图装置用正丁醇合成正丁醛．相关数据如表：

    物质

    沸点/℃

    密度/（gcm﹣3）

    水中溶解性

    正丁醇

    117.2

    0.8109

    微溶

    正丁醛

    75.7

    0.8017

    微溶

    下列说法中，不正确的是（ ）

    A.为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中
    B.当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物
    C.反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出
    D.向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料，用Fe2（SO4）3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS2+4Fe3+Cu2++5Fe2++2S．
    （1）该反应中，Fe3+体现性．
    （2）上述总反应的原理如图1所示．负极的电极反应式是 ．
    （3）一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：

    实验

    操作

    2小时后Cu2+浸出率/%

    I

    加入足量0.10molL﹣1 Fe2（SO4）3溶液

    78.2

    II

    加入足量0.10molL﹣1 Fe2（SO4）3溶液，通入空气

    90.8

    III

    加入足量0.10molL﹣1 Fe2（SO4）3溶液，再加入少量0.0005molL﹣1 Ag2SO4溶液

    98.0

    ①对比实验 I、II，通入空气，Cu2+浸出率提高的原因是 ．
    ②由实验 III推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：
    ⅰ．CuFeS2+4Ag+═Fe2++Cu2++2Ag2S
    ⅱ．Ag2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S
    为证明该催化原理，进行如下实验：
    a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005molL﹣1 Ag2SO4溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中 ， 证明发生反应 i．
    b．取少量Ag2S粉末，加入溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应 ii．
    （4）用实验 II的浸取液电解提取铜的原理如图2所示：
    ①电解初期，阴极没有铜析出．用电极反应式解释原因是 ．
    ②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取气体时，不能用排空气法收集的是（ ）
    A.H2
    B.NO2
    C.NO
    D.SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇﹣空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图．下列有关叙述正确的是（ ）

    A.H+从正极区通过交换膜移向负极区
    B.负极的电极反应式为：CH3OH（l）+H2O（l）﹣6e﹣=CO2（g）+6H+
    C.d导出的是CO2
    D.图中b、c分别是O2、甲醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
    （1）实验测得，5g甲醇（CH3OH，液态）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： ．
    （2）已知化学键的键能为：

    化学键

    H﹣H

    N﹣H

    N≡N

    键能/kJmol﹣1

    436

    391

    945

    又知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=a kJmol﹣1 ． 试根据表中所列键能数据估算a的值为 ．
    （3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJmol﹣1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2599kJmol﹣1
    根据盖斯定律，计算 298K时C（s，石墨）和H2（g）反应生成1mol C2H2（g）的焓变为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:

    （1）反应前,在__________中装浓盐酸(填写仪器名称),__________中装MnO2(填写仪器名称)

    （2）装置A中所装试剂是______,装置B中所装的试剂是_____________。

    （3）装置D中所装试剂是______,发生反应的化学方程式为______________________。

    （4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度______________。

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