Question

11．3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O下列有关说法中不正确的是（　　）

• A． HNO₃在反应中既表现氧化性也表现出酸性
• B． 每生成22.4 L NO（标准状况）有3 mol电子转移
• C． HNO₃作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol的HNO₃
• D． HNO₃作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原2 mol的HNO₃

Answer 1

分析 3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，所以硝酸反应表现出氧化性，生成硝酸盐时表现出酸性，然后利用化合价的变化来分析转移的电子数．

解答 解：A、因反应中Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则Cu作还原剂，HNO₃作氧化剂，表现出氧化性，因部分硝酸反应生成硝酸盐时表现出酸性，故A正确；
B、由反应可知，生成2molNO转移的电子为6mol，22.4L（标准状况）NO的物质的量为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，则转移的电子为3mol，故B正确；
C、由上述分析可知：NO中的N为+2价，HNO₃中的N为+5价．所以生成的2molNO都是由HNO₃被还原得到的，所以有2mol的HNO₃作氧化剂HNO₃作氧化剂，铜作还原剂，总共有3mol的Cu被氧化所以Cu做还原剂，所以氧化剂和还原剂之比就为2：3，故C错误；
D、由C分析可知，3 mol Cu还原2 mol的HNO₃，故正确；
故选：C．

点评 本题考查了氧化还原反应，明确硝酸中氮元素的化合价变化是解答本题的关键和难点，化合价升高的是氧化剂，化合价降低的是还原剂，要细心分析解答．