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    （16分）
    已知CH3COOH（分子量为60）CH3COOCH3（分子量为74）
    现有只含C、H、O的化合物A—F(相同的官能团连接在不同碳原子上，A的一卤代物
    只有一种)，有关它们的某些信息，已注明在下面的方框内：

    （1）在化合物A～F中，具酯的结构的化合物是（填写官母代号）：                。
    （2）A和C的结构简式：
    A                           。C                           。
    （3）写出A与新制的氢氧化铜浊液共热的化学方程式：                        。
    （4）写出F与过量的氢氧化钠溶液共热的化学方程式：                        。
    （5）G是B的同分异构体，且G必须满足如下条件：
    ① G是芳香族化合物只有一种官能团。
    ②1molG恰好能与3mol氢氧化钠溶液反应
    ③G分子中不含甲基，且同一种官能团不连接在一个碳原子上。
    则满足条件的同分异构体有：                种。请任写两种：
                                                             。

    （1）BCEF
    (2) 、
    （3）+6Cu(OH)2+3Cu2O↓+6H2O.
    （4）＋4NaOHCH3COONa＋3CH3OH＋
    （5）6  、等

    解析

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?广州二模）工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：
    CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
    浓H2SO4△
    CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
    已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃．在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示．

    （1）该研究小组的实验目的是
    探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响
    探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响
    ．
    （2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率
    小于
    小于
    后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
    （3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是
    反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降
    反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降
    （写出两条）．
    （4）某温度下，将0.10mol CH3COOH溶于水配成1L溶液．
    ①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，则该温度下CH3COOH的电离平衡常数K=
    1.7×10-5
    1.7×10-5
    ．（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）
    ②向该溶液中再加入
    1.7×10-2
    1.7×10-2
    mol CH3COONa可使溶液的pH约为4．（溶液体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，C（CN-）＜C（Na+），则下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数如下表所示，则0.1mol?L-1的下列各溶液pH最大的是（　　）
    表：几种弱酸的电离平衡常数
    酸 电离常数
    CH3COOH Ka=1.8×10-5
    HClO Ka=3.0×10-8
    H2CO3 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
    H3PO4 Ka1=7.5×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=2.2×10-13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c（CN-）＜c（Na+），则下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网Ⅰ工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
    浓H2SO4
    △
    CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
    已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃．在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示．（1）该研究小组的实验目的是
     
    ．
    （2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率
     
    后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
    （3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是
     
    （写出两条）．
    Ⅱ．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    试回答下列问题：
    （1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
     
    （选填“A、B、C、D、E”）．
    n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
    A 1 5 2 3
    B 2 2 1 1
    C 3 3 0 0
    D 0.5 2 1 1
    E 3 1 2 1
    （2）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）??2CO（g）平衡常数为K；
    C（s）+H2O（g）??CO（g）+H2（g）　平衡常数为K1；
    CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g）　平衡常数为K2；
    则K、K1、K2之间的关系是
     
    ．
    （3）在V L密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2 842kJ（已知CO燃烧热为283kJ?mol-1，H2燃烧热为286kJ?mol-1），则T℃平衡常数K=
     
    ．

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