练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列反应中属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是（　　）
    A、Cl2+H2O=HCl+HclO
    B、3Fe+4H2O（g） 
      △  
    .
     
    4H2+Fe3O4
    C、C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2
    D、Na2O+H2O=2NaOH
    分析：属于氧化还原反应说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价变化，水既不是氧化剂又不是还原剂，则水中H、O元素的化合价在反应前后不变，据此分析解答．
    解答：解：A．该反应中，氯元素的化合价由0价变为-1价和+1价，水中H、O元素化合价不变，所以该反应是氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂，故A正确；
    B．该反应中，铁元素的化合价由0价变为+2价、+3价，氢元素的化合价由+1价变为0价，所以铁是还原剂，水是氧化剂，故B错误；
    C．该反应中，碳元素的化合价由0变为+2价，氢元素的化合价由+1价变为0价，所以碳是还原剂，水是氧化剂，故C错误；
    D．该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化及氧化还原反应的特征是解本题关键，根据元素化合价变化来分析解答即可，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?常州三模）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：
    （1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入
    接触室
    接触室
    （填设备名称），其主要目的是
    防止催化剂中毒
    防止催化剂中毒
    ．
    （2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图1）．其中a、c二步的化学方程式可表示为：
    SO2+V2O5?SO3+V2O4
    SO2+V2O5?SO3+V2O4
    、
    4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
    4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
    ．
    （3）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．则：将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．该反应的平衡常数等于
    400L?mol-1
    400L?mol-1
    ．A与B表示不同压强下的SO2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是
    使用常压SO2就可以达到较高的转化率
    使用常压SO2就可以达到较高的转化率
    ．
    （4）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，
    回收率达91.7%以上．已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣．查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水．该工艺的流程如图．
    则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是
    ①②
    ①②
    （填数字序号），反应①的离子方程式为
    V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
    V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
    ．该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图试建议控制氯化铵系数和度：
    4
    4
    、
    80℃
    80℃
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：
    （1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入
    接触室
    接触室
    （填设备名称）

    （2）催化氧化阶段反应2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    		△
    2SO3（g）；△H＜0
    550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系
    如图1所示．
    理论上要提高SO2的转化率，反应的条件应是
    低
    低
    温、高压（填“高”、“低”、或“常”），但通常情况下工业生产中采用常压的原因是
    使用常压SO2就可以达到较高的转化率
    使用常压SO2就可以达到较高的转化率
    ．
    将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．该反应的平衡常数等于
    400L?mol-1
    400L?mol-1
    ．
    （3）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，
    回收率达91.7%以上．已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣．查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水．该工艺的流程如图．

    则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是
    ①②
    ①②
    （填数字序号），反应③的离子方程式为
    NH4++VO3-═NH4VO3↓
    NH4++VO3-═NH4VO3↓
    ．该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图试建议控制氯化铵系数和温度：
    4
    4
    、
    80℃
    80℃
    ． 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列个问题：

    (1)催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体(如图)。其中a、c二步的化学方程式可表示为：___________________________、________________________。

    (2)550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。则：将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于____________。A与B表示不同压强下的SO2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是_____________________________________________________。

    (3)为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣。查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如下图。

    则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是____________(填数字序号)，反应①的离子方程式为____________________________________。该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵计量数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据下图试建议控制氯化铵计量数和温度：____________、____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：
    （1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入______（填设备名称），其主要目的是______．
    （2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图1）．其中a、c二步的化学方程式可表示为：______、______．
    （3）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．则：将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．该反应的平衡常数等于______．A与B表示不同压强下的SO2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是______．
    （4）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，
    回收率达91.7%以上．已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣．查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水．该工艺的流程如图．
    则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是______（填数字序号），反应①的离子方程式为______．该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图试建议控制氯化铵系数和度：______、______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011年福建省高考化学模拟试卷（三）（解析版） 题型：解答题

    工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：
    （1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入______（填设备名称）

    （2）催化氧化阶段反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0
    550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系
    如图1所示．
    理论上要提高SO2的转化率，反应的条件应是______温、高压（填“高”、“低”、或“常”），但通常情况下工业生产中采用常压的原因是______．
    将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．该反应的平衡常数等于______．
    （3）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，
    回收率达91.7%以上．已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣．查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水．该工艺的流程如图．

    则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是______（填数字序号），反应③的离子方程式为______．该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图试建议控制氯化铵系数和温度：______、______． 

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案