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    中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应平衡、电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡等等．
    （1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2molA气体和2molB气体后发生如下反应：
    A （g）+B（g）?C（g）△H=-a KJ?mol-1．20s后，反应达到平衡状态，生成1molC气体，放出热量Q1KJ．回答下列问题：
    ①计算20s 内B气体的平均化学反应速率为
     
    ．
    ②写出化学平衡常数表达式
     
    ．
    ③在原平衡（1）基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入b mol A气体（b＞0）时，重新达平衡后，C气体的平衡体积分数为
    1
    3
    ，则b=
     
    ．
    （2）常温下，将VmL  0.1000mol?L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20mL  0.1000mol?L-1醋酸溶液中，充分反应．（忽略溶液体积的变化）回答下列问题：
    ①如果溶液的PH=7，此时V的取值
     
    20mL（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=
     
    mol?L-1．
    （3）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10-6．现将c mol/L CaCl2溶液与2.00mol/L Na2SO4溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值为
     
    ．
    考点：化学平衡的计算,反应速率的定量表示方法,化学平衡常数的含义,化学平衡的影响因素,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：基本概念与基本理论
    分析：（1）①根据反应速率v=
    △c
    △t
    计算；
    ②平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；
    ③③增加反应物的浓度平衡向正反应方向移动，由题意2 mol A气体和2 mol B气体生成1 mol C气体，根据三段式求得平衡常数K=1，依据温度不变，平衡常数不变进行解答；
    （2）①溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小判断的，只要溶液中c（H+）=c（OH-），溶液就呈中性，CH3COOH是弱电解质，电离程度不大，NaOH是强电解质，完全电离，反应生成的乙酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性，需溶液呈中性，需少加碱；
    ②根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒c（Na+）=2[c（CH3COO-）+c（CH3COOH）]进行解答；
    （3）依据溶度积常数计算离子浓度．
    解答： 解：（1）①容积为1L的恒温恒容密闭容器，20s内生成1molC气体，根据A（g）+B（g）?C（g）△H=-a kJ?mol-1，B气体减少1mol，浓度变化减少1.0 mol/L，c（B）=1.0mol/L，△t=20s，v=
    △c
    △t
    =
    1.0mol/L
    20s
    =0.05mol/（L?s），
    故答案为：0.05mol/（L?s）；
    ②该反应的化学平衡常数K=
    c(C)
    c(A)?c(B)
    ，
    故答案为：K=
    c(C)
    c(A)?c(B)
    ；
    ③由题意2molA气体和2molB气体生成1molC气体，根据三段式：
                 A（g）+B（g）=C（g）
    开始（mol/L） 2      2      0
    反应（mol/L） 1      1      1
    平衡（mol/L） 1      1      1
    平衡常数K=
    1mol/L
    1mol/L×1mol/L
    =1，再通入bmolA气体，温度不变，平衡常数不变，根据三段式：
                 A（g）+B（g）=C（g）
    开始（mol/L） 2+b    2     0
    反应（mol/L）  x     x     x
    平衡（mol/L）2+b-x  2-x    x
    又知K=1，
    x
    (2+b-x)(2-x)
    =1，C气体的平衡体积分数为
    1
    3
    ，所以
    x
    4+b-x
    =
    1
    3
    ，解得b=1.33，x=1.33；
    故答案为：1.33；
    （2）①CH3COOH是弱电解质，电离程度不大，NaOH是强电解质，完全电离，反应生成的乙酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，需溶液呈中性pH=7，需少加碱，所以常温下，将V mL、0.1000mol?L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L-1醋酸溶液中，充分反应，V＜20.00mL溶液呈中性pH=7，c（H+）=c（OH-），
    故答案为：＜；
    ②根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒c（Na+）=2[c（CH3COO-）+c（CH3COOH）]，得到c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=c（OH-），则c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），反应后溶液的体积变为60mL，则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═
    0.1000mol?L-1×20mL
    60mL
    =0.033mol/L，
    故答案为：0.033．
    （3）cmol?L-1CaCl2溶液中加入2.00mol?L-1Na2S04溶液等体积混合，硫酸钠溶液的浓度变为1.00mol/L，根据溶度积常数计算，c（Ca2+）=
    Ksp
    C(SO42-)
    =
    9.10×10-6
    1.00
    =9.1×10-6mol/L，因为是等体积混合，所以混合前溶液的浓度是混合后的2倍，所以混合前钙离子溶液的浓度为9.1×10-6mol/L×2=1.82×10-5mol/L，
    故答案为：1.82×10-5mol/L．
    点评：本题主要考查平衡的有关知识，掌握化学平衡常数的计算方法，以及化学平衡移动原理知识的灵活运用是解答的关键，是一道综合知识题目，题目难度较大．要注意沉淀溶解平衡的分析计算．
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    拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述错误的是（　　）
    A、属芳香烃
    B、该化合物中至少含三种官能团
    C、在一定条件下可发生取代反应
    D、在一定条件下可发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、向两个相同的密闭容器中充入3He和O2，当它们的温度和密度都相同时，两种气体产生的压强不相等
    B、3He的质量数为3，所以3He原子的近似相对原子质量为3
    C、
     
    3
    2
    He与
     
    4
    2
    He互为同素异形体
    D、体积相同、密度相同的3He与HD具有相同的中子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高温下，超氧化钾晶体（KO2）呈立方体结构．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞．下列说法正确的是（　　）
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    B、每个晶胞含有1个K+和1个O
     
    -
    2
    C、晶体中与每个K+距离最近的O
     
    -
    2
    有6个
    D、晶体中，所有原子之间都是以离子键结合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
    （1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．
    已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ?mol-1
    ②C和C0的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ?mol-1和-283kJ?mol-1
    则2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1
    （2）将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．
    ①CO在0-9min内的平均反应速率v（CO）=
     
    mol?L-1?min-1（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为
     
    ．
    A．升高温度    B．加入NO    C．加催化剂    D．降低温度
    ②该反应在第24min时达到平衡状态，CO2的体积分数为
     
    （保留三位有效数字），化学平衡常数K=
     
    （保留两位有效数字）．
    （3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=
     
    （用含硫微粒浓度的代数式表示）．
    （4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2．已知常温下0.1mol?L-1的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中A～J分别代表相关反应的一种物质．已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出．

    请填写以下空白：
    （1）写出反应①②的化学方程式：
    ①
     

    ②
     

    （2）写出反应③的离子方程式：
     

    （3）J与F反应的化学方程式：
     

    （4）在反应④中，当生成标况下2.24L G时，转移电子数为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    ①H2O（l）═H2（g）+
    1
    2
    O2（g）△H=+285.8kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ③NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    ④C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
    ⑤C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于吸热反应的是
     
    ．
    （2）C的燃烧热为
     
    ．
    （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为
     
    ．
    （4）写出CO燃烧的热化学方程式
     

    写出制水煤气的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）化合物ICl电子式
     
    ，其中I的化合价为
     
    ，你判断I化合价依据是
     
    ，预测ICl与H2O反应的化学方程式为
     
    ．你预测反应正确与否的实验依据是
     
    （提示：AgI为黄色沉淀）该反应
     
    （填是/不是）氧化还原反应．次碘酸的电子式
     
    ．
    （2）写出任意一种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的微粒的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请完成下列各题：第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似．
    （1）Ga原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）在GaAs晶体中，每个Ga原子与
     
    个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为
     
    ．
    （3）在四大晶体类型中，GaAs属于
     
    晶体．
    （4）As与Ga之间存在的化学键有
     
    （填字母）
    A．离子键    B．σ键    C．π键    D．氢键  E．配位键     F．金属键    G．极性键
    （5）GaAs晶胞如图所示，其晶胞边长为564.0pm，密度为
     
    g/cm3（列式并计算），a位置As原子与b位置Ga原子之间的距离为
     
    pm（列式表示）．（Ga、As的相对原子质量分别为70、75）

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