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    已知下列热化学方程式：
    ①H2O（l）═H2（g）+
    1
    2
    O2（g）△H=+285.8kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ③NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    ④C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
    ⑤C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于吸热反应的是
     
    ．
    （2）C的燃烧热为
     
    ．
    （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为
     
    ．
    （4）写出CO燃烧的热化学方程式
     

    写出制水煤气的热化学方程式
     
    ．
    考点：热化学方程式,吸热反应和放热反应,燃烧热
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：（1）根据吸放热的表示方法，放热反应的△H为负值，吸热反应的△H为正值；
    （2）燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，产物中C→CO2，H2→H2O（液），S→SO2（气）；
    （3）根据反应①可知氢气的燃烧热，则燃烧10g H2即5mol氢气生成液态水放出的热量即可得出；
    （4）根据盖斯定律得出CO燃烧的热化学方程式和水煤气的热化学方程式．
    解答： 解：（1）根据吸放热的表示方法，放热反应的△H为负值，吸热反应的△H为正值，故上述反应中属于吸热反应的是①，故答案为：①；
    （2）根据燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，可燃物必须为1mol，产物中C→CO2，H2→H2O（液），S→SO2（气）．故④为碳的燃烧热的热化学方程式，故碳的燃烧热为393.5kJ/mol，故答案为：393.5kJ/mol；
    （3）将①倒过来即得氢气的燃烧热的热化学方程式，故氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则燃烧10g H2即5mol氢气生成液态水放出的热量为1429KJ，
    故答案为：1429KJ；
    （4）用⑤-④即得CO燃烧的热化学方程式：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=（-393.5kJ/mol）-（-110.5kJ/mol）=-283kJ/mol，
    故答案为：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol；
    用④-②即得制水煤气的热化学方程式：C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（-110.5kJ/mol）-（-241.8kJ/mol）=+131.3kJ/mol，
    故答案为：C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol．
    点评：本题考查了反应吸放热的表示方法以及燃烧热的概念和计算，难度适中．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述错误的是（　　）
    A、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）═（CO32-）+c（OH-）
    B、25℃时，0.2mol?L-1盐酸与等体积0.05mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
    C、pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
    D、25℃时，若0.3mol?L-1 HY溶液与0.3mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A、S2-→HS-
    B、Na2SO3→SO2
    C、H2S→S
    D、SO2→S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应平衡、电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡等等．
    （1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2molA气体和2molB气体后发生如下反应：
    A （g）+B（g）?C（g）△H=-a KJ?mol-1．20s后，反应达到平衡状态，生成1molC气体，放出热量Q1KJ．回答下列问题：
    ①计算20s 内B气体的平均化学反应速率为
     
    ．
    ②写出化学平衡常数表达式
     
    ．
    ③在原平衡（1）基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入b mol A气体（b＞0）时，重新达平衡后，C气体的平衡体积分数为
    1
    3
    ，则b=
     
    ．
    （2）常温下，将VmL  0.1000mol?L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20mL  0.1000mol?L-1醋酸溶液中，充分反应．（忽略溶液体积的变化）回答下列问题：
    ①如果溶液的PH=7，此时V的取值
     
    20mL（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=
     
    mol?L-1．
    （3）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10-6．现将c mol/L CaCl2溶液与2.00mol/L Na2SO4溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═xC（g）．若容器体积固定为2L，反应2min后达到平衡状态，测得剩余1.8mol A，C的浓度为0.4mol/L．求：
    ①B的平均反应速率；②x的值；③A的转化率；④化学平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高纯铜（Cu%=99.99%）广泛应用于电器工业，某粗铜样品中含Fe．Ni．Ag．Au等杂质，用电解法进行精炼．
    （1）请在如图1电解装置图中标明电极材料和电解质溶液

    （2）电解完毕后，某兴趣小组欲对电解液中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线（如图2）．
    ①结合图分析，相同温度下Ksp[Cu（OH）2]．Ksp[Ni（OH）2]．Ksp[Fe（OH）2]由大到小的顺序为
     
    ．
    ②pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：
     
    （写化学式）
    ③若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为
     
    （填字母）
    A．＜1              B．2.4～4.5        C．＞6
    ④在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，
     
    （能．不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是
     

    ⑤乙同学设计了如图3操作步骤，顺利完成了溶液中的三种金属元素的分离．该方案中试剂X为
     
    ，n=
     
    ，沉淀b的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F+的三个能层电子全充满．下表是主要化合价及原子半径数据：
    A B C D E F
    主要化合价 -1 -3、+5 -2、+6 -1、+7 +2 +1、+2
    原子半径nm 0.071 0.11 0.102 0.099 0.197 0.117
    请回答下列问题：
    （1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是
     
    （填元素符号）；
    （2）B的氢化物中心原子采取
     
    杂化，空间构型是
     
    形，是
     
    分子（填“极性”或“非极性”）；
    （3）F2+与NH3形成配离子的化学式为
     
    ，F单质晶体晶胞是图1的
     
    （填①、②、③或④）；
    （4）A、E两种元素形成晶体晶胞是如图1中的
     
    （填①、②、③或④），A离子的配位数是
     
    ；

    （5）如图2四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出C的氢化物所在的折线
     
    （填n、m、x或y）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L．向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应．（忽略体积变化）
    （1）求溶液中Cu2+的物质的量浓度．
    （2）若要使5.76g铜粉完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度应分别为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A中加热装置已略，气密性已检验）实验过程如下：

    Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．
    Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
    Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．
    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
    （1）过程Ⅰ的目的是
     

    （2）棉花中浸润的溶液为
     

    （3）A中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是
     

    （5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是
     

    （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是
     
    （填“甲”“乙”“丙”）．
     过程ⅣB溶液中含有的离子 过程ⅥB溶液中含有的离子
    甲      有Fe3+无Fe2+ 有SO42-
    乙    既有Fe3+又有Fe2+ 有SO42-
    丙      有Fe3+无Fe2+             有Fe2+
    （7）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色．
    查阅资料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨绿色）
    提出假设：FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色．某同学设计如下实验，证实该假设成立：

    ①溶液E和F分别为
     
    、
     
    ．
    ②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因
     
    ．

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