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    高纯铜（Cu%=99.99%）广泛应用于电器工业，某粗铜样品中含Fe．Ni．Ag．Au等杂质，用电解法进行精炼．
    （1）请在如图1电解装置图中标明电极材料和电解质溶液

    （2）电解完毕后，某兴趣小组欲对电解液中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线（如图2）．
    ①结合图分析，相同温度下Ksp[Cu（OH）2]．Ksp[Ni（OH）2]．Ksp[Fe（OH）2]由大到小的顺序为
     
    ．
    ②pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：
     
    （写化学式）
    ③若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为
     
    （填字母）
    A．＜1              B．2.4～4.5        C．＞6
    ④在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，
     
    （能．不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是
     

    ⑤乙同学设计了如图3操作步骤，顺利完成了溶液中的三种金属元素的分离．该方案中试剂X为
     
    ，n=
     
    ，沉淀b的化学式为
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,电解原理
    专题：实验设计题
    分析：（1）电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，含有铜离子的溶液作电解质溶液；
    （2）①根据形成沉淀时溶液中氢氧根离子的浓度即PH判断，PH越小，则Ksp越小；
    ②根据图象判断铜元素的主要存在形式；
    ③若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该把Fe3+转化为沉淀，而铜离子不能沉淀；
    ④当调节PH时，Ni2+和Co2+都会转化为沉淀；
    ⑤先把Fe2+氧化为Fe3+，在调节PH除去，当PH=6时，铜离子完全沉淀，Ni2+和Co2+不沉淀．
    解答： 解：（1）用电解精炼铜时，粗铜在阳极，阴极为精铜，可用可溶解性铜盐溶液，如硫酸铜等，电解装置图为：；
    故答案为：；
    （2）①形成沉淀时溶液中氢氧根离子的浓度越小，即PH越小时，Ksp越小，由图可知，相同温度下Ksp[Cu（OH）2]、Ksp[Ni（OH）2]、Ksp[Fe（OH）2]由大到小的顺序为：Ksp[Fe （OH）2]＞Ksp[Ni（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]；
    故答案为：Ksp[Fe （OH）2]＞Ksp[Ni（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]；
    ②Cu2+在pH=4.5左右很易溶解，显然pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是Cu2+，
    故答案为：Cu2+；
    ③由图可知Fe3+在pH=2.5左右沉淀完全，Cu2+在pH=4.5左右很易溶解，要除去CuC12溶液中的少量Fe3+，应控制溶液的pH在2.5～4.5较合适，故选B；故答案为：B；
    ④Ni2+和Co2+几乎有相同的S-pH图，当调节PH时，二者会同时转化为沉淀，因此不能通过调节溶液pH的方法来除去Ni（ NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质；
    故答案为：因Ni2+和Co2+几乎有相同的S-pH图，因此不能通过调节溶液pH的方法来除去Ni（ NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质；
    ⑤为了不引入新杂质，先加入氧化剂把Fe2+氧化成Fe3+时，可采用H2O2或Cl2等氧化剂；由氢氧化物的溶解度与pH关系图，n=2.7～4.5的合理范围时Fe3+转化为沉淀，而其他金属离子不沉淀；当PH=6时，铜离子完全沉淀，Ni2+和Co2+不沉淀，所以最后得到沉淀b的化学式为Cu（OH）2；
    故答案为：H2O2；2.7～4.5；Cu（OH）2．
    点评：本题考查了电解原理的应用、沉淀的生成及离子的分离提纯，题目涉及的内容较多，题目难度中等，注意对难溶氢氧化物的S-pH图的分析应用是解题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于碱金属单质的性质叙述错误的是（　　）
    A、在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
    B、与盐溶液反应时都能生成碱和氢气
    C、熔沸点随原子序数增加而降低
    D、还原性随原子电子层数的增加而增加

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    高温下，超氧化钾晶体（KO2）呈立方体结构．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞．下列说法正确的是（　　）
    A、KO2中既存在离子键，又存在共价键
    B、每个晶胞含有1个K+和1个O
     
    -
    2
    C、晶体中与每个K+距离最近的O
     
    -
    2
    有6个
    D、晶体中，所有原子之间都是以离子键结合

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    如图中A～J分别代表相关反应的一种物质．已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出．

    请填写以下空白：
    （1）写出反应①②的化学方程式：
    ①
     

    ②
     

    （2）写出反应③的离子方程式：
     

    （3）J与F反应的化学方程式：
     

    （4）在反应④中，当生成标况下2.24L G时，转移电子数为
     
    mol．

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    已知下列热化学方程式：
    ①H2O（l）═H2（g）+
    1
    2
    O2（g）△H=+285.8kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ③NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    ④C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
    ⑤C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于吸热反应的是
     
    ．
    （2）C的燃烧热为
     
    ．
    （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为
     
    ．
    （4）写出CO燃烧的热化学方程式
     

    写出制水煤气的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    立方烷是一种新合成的烃，分子结构是正立方体，如图：
    （1）写出它的分子式：
     

    （2）该立方烷二氯代物有
     
    种同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）化合物ICl电子式
     
    ，其中I的化合价为
     
    ，你判断I化合价依据是
     
    ，预测ICl与H2O反应的化学方程式为
     
    ．你预测反应正确与否的实验依据是
     
    （提示：AgI为黄色沉淀）该反应
     
    （填是/不是）氧化还原反应．次碘酸的电子式
     
    ．
    （2）写出任意一种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的微粒的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烷烃A在同温下蒸气的密度是H2的36倍，则：A的分子式为
     
    ，A具有多种同分异构体，请写出其所有同分异构体的结构简式
     
    ，其中沸点最低的是
     
    ，其一氯取代产物有
     
    种．

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    下列叙述不正确的是（　　）
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    B、冰融化过程其熵值增大
    C、高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
    D、同一物质固态时熵值最小

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